2017年高考一轮复习知识点23：化学反应速率同步练习（带解析）

2017年高考一轮复习知识点23：化学反应速率（带解析） 一、选择题 1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）2-1-c-n-j-y A．υ（H2）=0.1 mol?L﹣1?min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol?L﹣1?min﹣1 C．υ（NH3）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1 2.测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下： xA（气）+yB（气）zc（气） 起始浓度（mol/L）3.0 1.00 2s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8 推算出各物质系数之比x：y：z为（ ） A．2：1：3 B．3：1：2 C．3：2：1 D．9：3：4 3.在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（ ）21教育网 A．1.2?mol/B．1?mol/C．0.6?mol/D．0.4?mol/ 4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）　　21*cnjy*com A．v（H2）=0.1?mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.2?mol?L-1?min-1C．v（NH3）=0.15?mol?L-1?min-1D．v（H2）=0.3?mol?L-1?min-1【来源：21cnj*y.co*m】 5.一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）【出处：21教育名师】 A．①B．①④C．②③D．①③ 6.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度 7.2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）【版权所有：21教育】 A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率21*cnjy*com 8.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 9.下列叙述中，不正确的是（ ） A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4?mol/L 10.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）①纯锌粒； ②粗锌片； ③0.01mol?L-1盐酸； ④0.01mol?L-1硫酸；⑤98%硫酸； ⑥加热； ⑦用冰水冷却． A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥ 11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）21教育名师原创作品 A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3 12.已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．下列说法不正确的是（ ） A．生成2?mol?NH3，需要1?mol?N2参加反应B．1?mol?N2（g）和3?mol?H2（g）的能量之和高于2?mol?NH3?（g）的能量C．加入催化剂是为了加大反应速率D．将1?mol?N2（g）?和3?mol?H2（g）?充入一密闭容器中反应，放出92.4?kJ?的热量 13.下列图象表达正确的是（ ） A．稀硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点 14.有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得 ... ...