2017年高考一轮复习知识点24：化学平衡同步练习（带解析）

2017年高考一轮复习知识点24：化学平衡（带解析） 一、选择题 1.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知?X2、Y2、Z的起始浓度分别为?0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】 A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L 2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 3.可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ） A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A?（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ） A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等4 5.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 放出热量a kJ ② 2 3 放出热量b kJ ③ 2 6 放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ） A．放出热量关系：a＜b＜92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．N2的转化率：②＞①＞③21世纪教育网版权所有 6.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大 C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）═0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d 7.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2．发生：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．则以下说法不正确的是（ ） A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变 8.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表： 温度℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是（ ） A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5 C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆） D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L 9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ② ... ...