2017年高考一轮复习知识点27：水的电离和溶液的酸碱性同步练习（带解析）

2017年高考一轮复习知识点27：水的电离和溶液的酸碱性（带解析） 一、选择题 1.下列溶液中，一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 3.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12 D．该溶液中水电离出c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出c（H+）的100倍 4.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 5.一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6mol?L-1，下列说法正确的是（ ） A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12 6.将1mL?0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ）2·1·c·n·j·y A．1×10-3?mol?L-1B．1×10-13?mol?L-1C．1×10-7?mol?L-1D．1×10-11?mol?L-1 7.对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ） A．c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?mol?L-1D．与等体积0.01?mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 8.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20mL0.5000mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液21教育网 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 9.相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（ ） A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4 10.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L?Ba（OH）2溶液的pH是（ ） A．13B．12.7C．11D．10.7 11.（双选）常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】 A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强酸，B是弱酸D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大【出处：21教育名师】 12.若由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol?L﹣1 B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2． 13.下列各组离子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ 14.下列说法正确的是（ ） A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大 B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6 C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2?L﹣2 D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性 15.1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL ... ...