(
课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 考点一 分子、原子和离子 化学性质 不断运动 越快 相同 不同 挥发 碱 3．原子及核外电子排布 化学变化 质子数 中子数 (2)原子核外电子排布 ①规律：元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。 ②元素化学性质与元素最外层电子数的关系 分类 最外层电子数 得失电子 化学性质 稀有气体元素 除He是2个，其余是8个 不易得失电子 稳定 分类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属元素 一般是_____4个 易失去电子 不稳定 非金属元素 一般是_____4个 易得到电子 不稳定 结论 元素的化学性质是由原子的_____决定的 ＜ ≥ 最外层电子数 4.离子 原子或原子团 正电荷 负电荷 数字 符号 ①原子：核内质子数＝核外电子数，不显电性。如_____； ②阳离子：核内质子数>核外电子数，带正电荷。如_____； ③阴离子：核内质子数<核外电子数，带负电荷。如_____。 甲 乙 丙 质子数决定元素种类； 最外层电子数决定元素的化学性质； 原子核决定原子的质量。 (1)升高温度，分子的体积变大。( ) (2)水结冰是分子变成了原子。( ) (3)分子是构成物质的唯一粒子。( ) (4)氯化钠是由氯化钠离子构成的。( ) (5)钠离子写作Na+1。( ) (6)Mg2+表示一个镁带2个单位正电荷。( ) (7)原子中一定含有质子、中子、电子三种微观粒子。( ) × × × × × × × 1．(2024·青海)湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是( ) A．分子的体积变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子消失 √ 2．(2024·西宁)物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是( ) A．液态水变成水蒸———分子体积变大 B．臭氧和氧气化学性质不同———分子构成不同 C．水银温度计汞柱升高———分子间隔增大 D．分离液态空气制氧———分子可以再分 √ 3．(2023·西宁)下列宏观事实对应的微观解释不正确的是( ) A．干冰升华———分子间间隔增大 B．金刚石和石墨的物理性质差异明显———碳原子的排列方式不同 C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形———分子体积变大 D．23 g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个———原子的质量很小 √ (1)图1实验，可观察到两个烧杯中液体都变为红色，且_____(填“热水”或“冷水”)中品红的扩散速度更快，对比实验现象，从微观角度可获得的信息是_____。 (2)图2实验，开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的实验现象是_____，该实验微观上说明微粒具有的性质是_____。 (3)将图2实验中B烧杯中的浓氨水换成浓盐酸，_____(填“能”或“不能”)观察到相同的实验现象。 热水 温度越高，分子运动速率越快 A烧杯中溶液变为红色，B烧杯中溶液仍为无色 分子在不断地运动 不能 5．(2024·西宁)建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： (1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。 解析：分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子。 (2)图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的_____相同。 解析：元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同。 原子 质子数(或核电荷数) (3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是_____(从图2中选填字母)。 解析：构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17＋1＝18，故氯离子的结构示意图是E。 E 6．能保持氢气化学性质的微粒是( ) A．2H B．H C．H＋ D．H2 √ 7． ... ...
