人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能微专题突破课时教学课件

(课件网) 一、新型化学电源的解答步骤 1.根据题意分析元素化合价的变化，确定正、负极反应物。 2.注意溶液酸碱性环境，书写正、负极反应式。O2-在水溶液中不存在，在酸性环境中转化为H2O，在碱性环境中转化为OH－。 3.依据原电池原理或正、负极反应式，分析判断电子、离子的移向，电解质溶液的酸碱性变化。 4.灵活应用守恒法、关系式法进行计算。 二、二次电池充放电原理分析 三、燃料电池分析的几个关键 1.通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧化剂。 2.通过介质中离子的移动方向，也可判断正、负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。 3.书写电极反应式时，要明确介质是电解质溶液还是熔融盐或固体氧化物，注意产物与电解质是否发生反应。 1.(2023·海南卷)利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是(　　) A.b电极为电池正极 B.电池工作时，海水中的Na＋ 向a电极移动 C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D.每消耗1 kg Al，电池最多向外提供 37 mol电子的电量 A D 2.(2025·安徽亳州高二期中)我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是(　　) A.有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B.放电时，钠电极的电势高于催化电极 C.催化电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D.放电时，电路中转移2 mol电子，钠电极质量减少46 g 解析　由题意和示意图可知，钠为活泼金属，故钠极为负极，负极反应为Na－e－===Na＋，催化电极为正极，故正极反应为2H2O＋4e－＋O2===4OH－；有机液若换为稀硫酸，金属钠是活泼金属，会与酸发生剧烈的反应，会导致金属钠被消耗，电池使用效率下降，故A错误；放电时，钠为负极，正极电极的电势高于负极，故B错误；放电时，催化电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为2H2O＋4e－＋O2===4OH－，故C错误；根据得失电子守恒，每转移 2 mol电子，理论上有2 mol Na反应溶解，钠电极质量减少46 g，D正确。 C 3.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH O2、N2H4 O2、(CH3)2NNH2 O2清洁燃料电池。下列说法正确的是(　　) A.放电过程中，K＋均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2 O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1 mol O2时，理论上N2H4 O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L C 4.(2024·全国甲卷)科学家使用δ MnO2研制了一种MnO2 Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是(　　) A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn＋2MnO2===ZnMn2O4 C.放电时，正极反应有MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ D.放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH 解析　充电时Zn2+向阴极移动，A错误；由题意知，放电时，MnO2转化为MnOOH和ZnMn2O4，B错误；放电时，MnO2电极为正极，发生的反应有MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－，C正确；根据放电时Zn电极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2+可知，Zn电极质量减少0.65 g(0.010 mol)时，电路中通过0.020 mol电子，故MnO2电极有 0.020 mol MnO2发生反应，但MnO2转化为MnOOH和少量ZnMn2O4，故生成的MnOOH的量小于0.020 mol，D错误。 B 5.(2023·辽宁卷)某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) C 6.(2025·北京昌平高二期末)液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如下图所示：( ~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~