人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课件

(课件网) [学习目标] 1.通过实验探究，理解温度对化学平衡移动的影响。 2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向。 1.温度对化学平衡的影响 (1)实验探究 实验原理 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 实验步骤 实验现象 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色____；浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色_____ 实验结论 受热时，烧瓶内红棕色____，说明NO2浓度_____，即平衡向_____方向移动；被冷却时，烧瓶内红棕色____，说明NO2浓度_____，即平衡向_____方向移动 加深 变浅 加深 增大 逆反应 变浅 减小 正反应 (2)温度对化学平衡的影响规律 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向 的方向移动。 (3)温度对化学平衡影响的v t图像分析 吸热反应 放热反应 aA＋bB cC＋dD　ΔH＜0 aA＋bB cC＋dD　ΔH＞0 2.催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 (2)用v t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，v′正＝v′逆，平衡不移动。 [自我思考] 1.对于任何化学反应建立的平衡体系，若改变温度，化学平衡是否一定移动？ 提示　一定移动。任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。 2.催化剂对化学平衡没有影响，工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？ 提示　催化剂不能使化学平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是增大化学反应速率，提高单位时间内的产量。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动( ) (2)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低( ) (3)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (4)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动( ) (5)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率( ) × √ × √ × 1.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是(　　) A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 解析　降低温度，正、逆反应速率都减小；又因该反应的正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动。 C 2.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是(　　) A.2NO2 N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.烧瓶①中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D.烧瓶③中气体的压强减小 C 解析　氧化钙溶于水放热，①中红棕色变深，说明平衡向左移动，该反应为放热反应，故A正确；由A知2NO2 N2O4是放热反应，由于③中红棕色变浅，说明平衡向右移动，改变的条件是温度降低，所以NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确；①中红棕色变深，说明平衡向左移动，气体总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故C错误；由于③中红棕色变浅，说明平衡向右移动，气体的物质的量减小，压强减小，故D正 ... ...