(
课件网) [学习目标] 1.知道化学平衡常数的含义，能书写平衡常数表达式并进行简单计算。 2.掌握“三段式”计算的思维模型，能利用化学平衡常数计算物质的转化率、含量等。 2.化学平衡常数的影响因素 同一化学反应，平衡常数与浓度、压强_____，与温度有关，升高温度，吸热反应的平衡常数_____，反之减小。 3.化学平衡常数的意义 K越大→正反应进行的程度_____→反应进行得越_____→平衡时反应物的转化率 _____；反之，反应进行得越_____，平衡时反应物的转化率就越小。当K>___时，该反应就进行得基本完全了。 无关 增大 越大 完全 越大 不完全 105 [自我思考] 现有如下两个可逆反应及其平衡常数： 化学反应 平衡常数 ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K(298 K)＝5.6×105 ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K(298 K)＝1.9×10-31 两个反应中进行彻底的是_____(填序号，下同)，在常温下很难进行的是_____。 ① ② [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变( ) (3)K越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)升高温度，平衡常数增大( ) × √ × × × 书写化学平衡常数表达式的注意事项 (1)如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中。 (2)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。 (3)非水溶液以及有机反应，水应该写在常数表达式中。 [名师点睛] [名师点睛] 1.计算模型———三段式”法 可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在容积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) 1.在一定温度下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol。 (1)该温度下的平衡常数为_____，CO的转化率为_____。 (2)若其他条件不变，将题干中的“1 mol H2O”改为“2 mol H2O”，达到平衡后，CO的转化率是增大还是减小？请计算验证你的结论。 1 50% 2.已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0。某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1。 (1)若达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的平衡浓度为_____，此温度下该反应的化学平衡常数为_____。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L-1，c(N)＝a mol·L-1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1，则反应物N的起始浓度为_____。 1.8 mol·L-1 0.5 6 mol·L-1 [名师点睛] (1)灵活应用“体系温度”不变、“平衡常数”相等进行有关计算。 (2)对于一般反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，若其他条件不变，增大A的量，则A的转化率减小，B的转化率增大。 1.下列关于平衡常数K的说法正确的是( ) A.加入催化剂能改变平衡常数K B.改变反应物浓度能改变平衡常数K C.平衡常数K与反应本身及温度有关 D.K越大，平衡时反应物的转化率越小 解析 平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，平衡时反应物的转化率越大，故选C。 C 2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( ) A.缩小容器容积 B.降低体系温度 C.保持容器容积不变，充入O2 D.使用合适的催化剂 解析 化学平衡 ... ...
