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课件网) [学习目标] 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。 2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。 3.知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择条件。 1.基元反应与反应历程 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为 ，它反映了化学反应的反应历程(机理)。 2.有效碰撞理论 (1)基元反应发生的先决条件： 。 (2)有效碰撞 基元反应 反应物的分子必须发生碰撞 大 3.活化分子和活化能 (1)活化分子：能够发生 的分子。 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与 具有的平均能量之差。 (3)反应物、生成物的能量与活化能的关系 有效碰撞 反应物分子 E1：正反应的活化能； E2：活化分子变成生成物分子放出的能量，也可认为是逆反 应的活化能； E1－E2：反应热，即ΔH＝E1－E2。 [自我思考] 1.据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。 用化学用语表示三步基元反应的历程： 反应①：_____。 反应②：_____。 反应③：_____。 HBr＋O2===HOOBr HOOBr＋HBr===2HOBr HBr＋HOBr===H2O＋Br2 2.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程的能量 变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。 (1)A→C反应的快慢由反应_____(填“①”或“②”)决定。 (2)整个反应中ΔH＝_____。 ① E1－E2＋E3－E4 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 √ (1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应( ) (2)活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量( ) (3)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)( ) (4)由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应( ) (5)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快( ) √ × √ × 1.(2025·山东济南高二统考)一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表： 基元反应 Ea(正)(kJ·mol-1) Ea(逆)(kJ·mol-1) Ⅰ 30 55 Ⅱ 70 21 Ⅲ 16 35 正反应为放热反应的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ B.Ⅰ、Ⅲ C.Ⅱ、Ⅲ D.Ⅱ B 解析 ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)，基元反应Ⅰ的ΔH＝(30－55)kJ·mol-1＝－25 kJ·mol-1，基元反应Ⅱ的ΔH＝(70－21)kJ·mol-1＝＋49 kJ·mol-1，基元反应Ⅲ的ΔH＝(16－35)kJ·mol-1＝－19 kJ·mol-1；ΔH<0，该反应为放热反应，则基元反应Ⅰ、Ⅲ的正反应为放热反应，故选B。 2.一定条件下，CH4分解生成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A.该反应为吸热反应 B.该反应历程共分4步进行 C.第1步的正反应活化能最小 D.第2步反应的ΔH2大于第3步反应的ΔH3 解析 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，A正确；该反应中4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确；由题图可知，第3步的正反应活化能最小，C错误；第2步反应的ΔH2大于0，第3步反应的ΔH3小于0，故ΔH2大于ΔH3，D正确。 C 1.浓度、压强对化学反应速率的影响 分 子总数 百分 数 增大 2.温度、催化剂对化学反应速率的影响 分子总数 百分数 增大 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (1)反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大( ) (2)升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来增大化学反应速率的( ) (3)对于一个确定的化学反应来说，化学反应的活化能越小，该反应的速率越大( ) (4)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化( ) (5)向反应体系输入能量，有可能改变化学反应速率( ) √ × √ × 1.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是( ) A.使用催化剂，单 ... ...
