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课件网) [学习目标] 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 1.探究盐溶液的酸碱性 将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取以下六种溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡对照，读出最接近的pH，完成下表。 盐 盐溶液的pH 盐的类型 盐溶液的酸碱性 NaCl pH＝7 _____ _____ KNO3 pH＝7 强酸强碱盐 中性 NH4Cl pH<7 _____ _____ (NH4)2SO4 pH<7 CH3COONa pH>7 _____ _____ Na2CO3 pH>7 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 NH3·H2O ＞ 酸 (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质_____，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性 离子方程式 _____ CH3COOH ＜ 碱 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) ①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。 ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)____ c(OH－)，溶液呈____性。 ＝ 中 3.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____或_____结合生成__ _____的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 H＋ OH－ 弱 电解质 H+ OH- 碱 酸 (3)特点 可逆 逆反应 4.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”———当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 [自我思考] (1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 提示 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (1)所有的盐在水溶液中都会发生水解( ) (2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移( ) (3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性( ) √ √ √ √ 1.下列物质属于强碱弱酸盐的是( ) A.BaCl2 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.K2SO3 D 解析 Ba(OH)2是强碱，HCl是强酸，故BaCl2是强酸强碱盐，A错误；NH3·H2O是弱碱，HCl是强酸，故NH4Cl是强酸弱碱盐，B错误；NH3·H2O是弱碱，H2CO3是弱酸，故NH4HCO3是弱酸弱碱盐，C错误；KOH是强碱，H2SO3是弱酸，故K2SO3是强碱弱酸盐，D正确。 2.盐MN溶于水存在如图过程： 下列有关说法中不正确的是( ) A.MN是强电解质 B.总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN C.该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋) D.MOH为强碱 B 解析 由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确；总反应离子方程式为N－＋H2O OH－＋HN，B不正确；由图知，N－与H＋结合成HN，使水的电离平衡右移，c(OH－)＞c(H＋)，C正确；由图知，M＋不能与水电离出的OH－结合，说明MOH为强碱，D正确。 3.(2025·山东滨州高二月考)物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX C 解析 同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大， ... ...
