人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件

(课件网) [学习目标] 1.认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 2.能依据盐类水解的原理解释生产、生活和科学研究中的应用实例。 1.实验探究影响FeCl3水解平衡的因素 FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 加入少量FeCl3固体，测定溶液的pH 溶液颜色变___，pH____ ② 加少量盐酸后，测定溶液的pH 溶液颜色变___，pH____ ③ 加入少量NaOH溶液 产生_____色沉淀 ④ 升高温度 溶液颜色变___，pH____ 深 变小 浅 变小 红褐 深 变小 2.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因 盐类水解程度的大小，主要是由盐本身的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，该盐的水解程度越____。例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。 (2)外因 大 [自我思考] 常温条件下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关反应的离子方程式分析原因。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大( ) (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( ) (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强( ) (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解( ) × × √ √ √ D A 3.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是_____，原因是_____(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_____，由此证明碳酸钠的水解是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体 溶液变红 红色加深 吸热 大于 ③⑤ (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_____ _____， 反应的离子方程式是_____。 红色变浅，有红褐色沉淀生 成，有气体生成(或气泡冒出)　 1.在化学实验中的应用 应用 举例 配制或贮存易水解的盐溶液 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，通过增大c(H＋)抑制FeCl3的水解；贮存Na2CO3溶液不能用_____玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____ _____ 磨口 ＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl气流中加热蒸干 制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____ _____，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2) TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋4HCl 2.在生产、生活中的应用 Zn2+＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋ [自我思考] (1)工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热制取，为什么？ (2)将FeCl3溶液蒸发、结晶、灼烧，最终得到的是FeCl3固体吗？为什么？ 提示　不是。将FeCl3溶液蒸发、结晶过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡不断向右移动趋于完全，生成Fe(OH)3固体，灼烧后得到Fe2O3。 1.(2025·陕西渭南高二期末)《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是(　　) A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.常温下，其水溶液的pH大于7 C.和FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀 D.“取碱浣衣”时加热水效果更好 A 2.(2025·华中师大附中高二期中)下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(　　) A.Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到MgCO3 B.常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D.使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 A ... ...