人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第1课时弱电解质的电离平衡课件

(课件网) [学习目标] 1.通过对电解质进行分类，能从微观层面理解强弱电解质的本质区别。 2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 1.实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 pH 较____ 较___ 导电能力 较____ 较____ 与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率较快 产生无色气泡的速率_____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)_____ ，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度 小 大 强 弱 较慢 更大 大于 2.强电解质和弱电解质的比较 全部 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能够_____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的存在形式 只有离子 既有离子，又有弱电解质分子 物质类别及示例 ①强酸，如HCl、H2SO4； ②强碱，如KOH、Ba(OH)2； ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO； ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2； ③水 部分 3.电离方程式的书写 强电解质用“===”，弱电解质用“_____”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ [自我思考] 1.CO2、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？ 提示　否。CO2、NH3溶于水后分别生成H2CO3、NH3·H2O。H2CO3、NH3·H2O的电离使溶液导电，H2CO3、NH3·H2O是电解质，CO2、NH3是非电解质。 2.“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法对吗？请举例说明。 提示　不对。电解质的强、弱与其溶解性无关。如AgCl、CaCO3等难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强电解质；如CH3COOH、NH3·H2O等易溶于水，但在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质( ) (2)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( ) (3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) × √ × × × 1.下列物质属于强电解质的是(　　) A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO A 解析　在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，只有KOH符合条件。 B 3.(2025·四川雅安高二月考)下列甲酸的性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A.1 mol·L-1 甲酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L-1 甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 A 1.电离平衡状态 (1)建立过程 弱电解质分子电离成离子的速率 (2)概念：在一定条件下，当_____和_____ _____相等时，即达到了电离平衡状态。 离子结合成分子 的速率 (3)特征 弱电解质 动态 2.电离平衡的影响因素 以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 _____ _____ _____ _____ _____ 加H2O _____ _____ _____ _____ _____ 通HCl _____ _____ _____ _____ _____ 向右移动 增大 增大 增大 增强 向右移动 减小 增大 增大 减弱 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量 NaOH(s) _____ _____ _____ _____ _____ 加少量 CH3COONa(s) _____ _____ _____ _____ _____ 加少量 CH3COOH _____ _____ _____ _____ _____ 向右移动 减小 减小 增大 增强 向左移动 减小 减小 减小 增强 向右移动 增大 增大 减小 增强 3.电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 ... ...