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课件网) [学习目标] 1.了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。 2.知道电解过程中离子的放电顺序，并能用电极反应和总反应进行表征。 3.形成系统分析电解池的思维模型，能初步设计简单的电解池。 1.实验探究：电解CuCl2溶液 实验现象 实验结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液导电，形成_____ 闭合回路 原理分析： (1)通电前，CuCl2溶液中存在的离子有_____。 (2)通电后，Cl－向___极移动，写出阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，发生反应的类型为_____ (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3)通电后，Cu2+向___极移动，写出阴极的电极反应式：_____，发生反应的类型为_____ (填“氧化反应”或“还原反应”)。 石墨电极b上逐渐覆盖了一层_____ _____ 石墨电极a上有_____的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸_____ _____ 红色物质 析出金属铜 刺激性气味 变蓝 产生了氯气 Cu2+、H＋、Cl－、OH－ 阳 氧化反应 阴 Cu2+＋2e－===Cu 还原反应 2.电解和电解池 (1)电解：使电流通过_____而在阳极、阴极引起_____反应的过程。 (2)电解池(也称电解槽)：将_____转化为_____的装置。 (3)电解池的构成条件。 电解质溶液(或熔融电解质) 氧化还原 电能 化学能 电极 直流电源 闭合回路 (4)电解池的工作原理 接通电路后，电源、金属导线、阴极和阳极与电解质溶液形成闭合回路(如图所示)： ①离子流向：阳离子移向电解池的_____；阴离子移向电解池的_____。 ②电子流向：从电源的_____流向电解池的_____，从电解池的____流向电源的____。 阴极 阳极 负极 阴极 阳极 正极 [自我思考] 在氯化铜溶液中H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？ 提示 Cu2+比H＋更易得到电子，故H＋没有得到电子；Cl－比OH－更容易失去电子，故OH－没有失去电子。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极( ) (2)在电解池的阳极上发生氧化反应( ) (3)电子从电解池的阴极通过电解质溶液流入电解池的阳极( ) (4)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝( ) √ × √ × 1.下列有关电解的说法错误的是( ) A.与电源正极相连的是阳极 B.与电源负极相连的是阴极 C.在阴极上发生氧化反应 D.阴离子向阳极方向移动 C 解析 与电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确；与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故B正确，C错误；电解池中，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故D正确。 2.如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是( ) A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子的浓度不变 C 解析 电流从电源的正极流出，因此a为电源的正极，b为电源的负极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极；电解CuCl2溶液的电极反应为阳极(c电极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)：Cu2+＋2e－===Cu。 3.如图所示装置中属于电解池的是_____(填序号)。 解析 ①②⑤无外接直流电源，不能构成电解池；④无电解质溶液或熔融电解质；⑦中蔗糖属于非电解质，不能导电，不能构成电解池；⑧没有形成闭合回路，不能构成电解池。 ③⑥ 1.电解时电极产物的判断 2.酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极) (1)电解水型 电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 阳极反应式 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极反应式 4H＋＋4e－===2H2↑ 4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ 4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ pH变化 _____ ... ...
