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课件网) [学习目标] 1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2.知道燃烧热的概念，能正确书写表示燃烧热的热化学方程式。 3.认识能源在生产、生活中的意义，形成科学利用能源和节约能源的意识。 1.热化学方程式的含义 (1)概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的 变化和 变化。 例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，其表示在25 ℃、101 kPa下， 与 完全反应生成 时 的热量。 释放 吸收 物质 能量 2 mol气态H2 1 mol气态O2 2 mol液态H2O 放出571.6 kJ 2.热化学方程式的书写 (1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态( )、液态( )、气态( )、溶液( )。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数，可以是 ，也可以是 。 (4)ΔH必须与化学方程式一一对应。 s l g aq 整数 分数 [自我思考] (1)热化学方程式中，ΔH单位中的“mol-1”的含义是什么？ 提示 对于一个化学反应，ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”，因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是什么？ 提示 小于；该反应是可逆反应，不能进行完全。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数( ) (2)化学反应的反应热仅指反应放出的热量( ) (3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据( ) (4)化学反应过程中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比( ) (5)同一化学反应，化学计量数相同而聚集状态不同，ΔH也不同( ) × × × √ √ 1.判断下列热化学方程式的正误，错误的简单指明错因。 (1)2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1( )_____。 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ( )_____ _____。 × 未标明物质聚集状态 × ΔH数值正确，但单位应 为kJ·mol-1 √ × 该反应吸热，ΔH应为“＋”值 2.写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)放出285.8 kJ的热量：_____ _____。 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 ΔH＝－157 kJ·mol-1 ΔH＝－226.7 kJ·mol-1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 (2)32 g Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)放出78.5 kJ的热量：_____ _____。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67 kJ的热量：_____ _____。 (4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量：_____。 判断、书写热化学方程式的“五注意” (1)注意方程式是否配平； (2)注意各物质的聚集状态是否正确； (3)注意ΔH的“＋”“－”符号是否正确； (4)注意反应热的单位是否为“kJ·mol-1”； (5)注意反应热的数值与化学计量数是否对应。 [名师点睛] 1.概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。 1 mol 指定产物 kJ·mol-1 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 2.意义：25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，解释其表示的意义： 。 表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出 890.3 kJ的热量 [自我思考] 长征四号丙遥四十运载火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，1.5 g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液 ... ...
