(
课件网) [学习目标] 1.了解反应热的概念，能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。 2.能解释中和反应反应热的测定原理，能根据实验中的数据计算反应热。 1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 2.反应热 (1)热量：因 不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 (2)反应热：即化学反应的热效应，在等温条件下，化学反应体系 或 的热量。 (3)许多反应热可以通过量热计直接测定，即可以根据测得的体系的 和 有关物质的 等来计算反应热。 温度 向环境释放 从环境吸收 温度变化 比热容 3.中和反应反应热的测定 (1)实验原理 环境温度不变，通过实验测定盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式： Q＝mcΔt Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 (2)实验装置及操作步骤 玻璃搅拌器 (3)实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 [自我思考] (1)若将实验中的玻璃搅拌器换成铜搅拌器对结果会产生影响吗？为什么？ 提示 有影响。金属铜易导热，会造成热量损失，使所测反应热的数值偏小。 (2)实验中为何使用0.55 mol·L-1 NaOH溶液与0.50 mol·L-1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L-1 NaOH溶液？ 提示 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (1)对于烧杯中锌粉与稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境( ) (2)中和反应反应热的测定实验中，应将 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( ) (3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( ) (4)在25 ℃和101 kPa下，浓硫酸与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出 57.3 kJ的热量( ) (5)同一中和反应中生成1 mol H2O(l)的反应热与酸碱的用量有关( ) × × × × 1.某试管中盛有的Al粉和稀盐酸发生反应，下列有关说法不正确的是( ) A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，向环境中释放热量 D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量 A 解析 Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，试管属于环境，A错误；除反应物、生成物及相关反应外，其他均可看作环境，B正确；Al与稀盐酸反应放出热量，体系温度升高，向环境中释放热量，C正确；通过量热计中的温度计可测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容及反应物的量来计算反应热，D正确。 2.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列相关说法正确的是( ) A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B.揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀 C.不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 解析 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入，会使热量散失，测定结果误差大，故A错误；揭开杯盖，会使混合溶液的温度偏低，测定结果数值偏小，故B错误；铜丝搅拌器是热的良导体，热量损失大，不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故C正确；一水合氨电离过程吸热，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实验时，测得中和反应反应热数值偏小，故D错误。 C 3.某实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在简易量热计中反应，测定中和反应的反应热。实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 25 ... ...
