中考常考的50个化学方程式及实验现象

中考常考的50个化学方程式及实验现象 ———按基本反应类型分类 一、分解反应 1. 实验室制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑ 2. 工业制二氧化碳（煅烧石灰石）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 3. 电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑（正氧负氢，氢二氧一） 4. 碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+H2O 二、化合反应 5. 红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 现象：产生大量白烟，放出热量 6. 硫的燃烧：S+O2 点燃 SO2 现象：在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在氧气中产生蓝紫色的火焰， 都有刺激性气味的气体生成，放出热量。 7. 木炭燃烧：C+O2 点燃 CO2， 现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。 8. 木炭在氧气不充足条件下燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9. 铁丝燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4， 现象：铁丝在空气中不燃烧；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出大量的热。 10. 氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。 11. 镁条燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 / 让教学更有效 精品资料 | 化学学科 铝抗腐蚀性好的原因：4Al+3O2==2Al2O3 现象：铝表面生成一层致密的薄膜 13. 一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2 现象：产生蓝色火焰，放出热量 14. 铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO 现象：红色固体逐渐变黑 15. 碳与二氧化碳的反应：CO2＋C高温2CO 16. 二氧化碳和水的反应：CO2+H2O == H2CO3 17. 氧化钙（俗称生石灰）与水的反应：CaO+H2O == Ca（OH）2 三、置换反应 18.碳还原氧化铜：2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑ 现象：黑色固体逐渐变红。 19.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 现象：红棕色固体逐渐变黑。 20.氢气还原氧化铜：2CuO＋H2△2Cu＋H2O 21. 镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：有气泡产生，放出大量的热。 22. 锌与稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 锌与稀硫酸（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有气泡产生。 23. 铁与稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铁与稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 24. 铝与稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 铝与稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 25.铁与硫酸铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色。 26.铜与硝酸银：Cu＋2AgNO3== Cu(NO3)2＋2Ag 现象：铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色。 27.铝与硫酸铜：2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu 现象：铝表面有红色物质附着，溶液由蓝色变为无色。 四、复分解反应 28.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 29.碳酸钠与稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：碳酸钠粉末溶解，产生大量气泡 30.氧化铁与稀盐酸（稀盐酸除铁锈）：Fe2O3＋6HCl== 2FeCl3＋3H2O 氧化铁与稀硫酸（稀硫酸除铁锈）：Fe2O3＋3H2SO4== Fe2(SO4)3＋3H2O 现象：红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。 氧化铜与稀盐酸：CuO＋2HCl== CuCl2＋H2O 氧化铜与稀硫酸：CuO＋H2SO4== CuSO4＋H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 氢氧化钠与稀盐酸：NaOH＋HCl == NaCl＋H2O 氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH＋H2SO4 ==Na2SO4＋2H2O 33.碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸）： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ 34. 硝酸银与稀盐酸：AgNO3＋HCl ==HNO3＋AgCl↓ 现象：产生白色沉淀 35.氯化钡与稀硫酸：BaCl2＋H2SO4 ==BaSO4↓＋2HCl 现象：产生白色沉淀 氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O 37.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸）：Al(OH)3＋3HCl == AlCl3＋3H2O 38.碳酸钠与氢氧化钙： ... ...