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课件网) 物质的组成和结构 模 块 二 组成物质的宏观元素 专 题 二 一 六 五 二 三 四 学业要求 第一部分 1. 能对元素进行简单分类。 2. 能识记并正确书写常见元素的名称和符号。 3. 能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元 素的名称、符号、相对原子质量等信息。 4. 能分析常见物质中元素的化合价。 二 一 六 三 四 五 知识梳理 第二部分 知识点 元素 1 1. 元素的概念及表示方法 概念 (或 )相同的一类原子的总称 分 类 类别 金属元素 非金属元素 举例 名称一般有“钅”字旁(汞除外)，如铁(Fe)、铜(Cu) 名称一般“ 石”“氵”字旁或“气”字头，如碳(C)、溴(Br)、氧(O) 质子数 核电荷数 元素种类 取决于质子数，质子数相同为 同种元素。例 如 H、 H、 H同为氢元素。 表示 方法 元素 符号 拉丁文名称的第一个字母大写(或加上第二个字母小写)如氢H；氦He 含义 ①宏观：表示一种元素(有些还表示某单质，如Fe、He、C、Si) ②微观：表示某元素的1个原子 ③若元素符号前面加上化学计量数，只表示该原子的个数，没有宏观意义(如2H只表示2个氢原子) 元素 分布 (1)地壳中含量居前四位的元素是： 其中含量最多金属元素是： 氧、硅、铝、铁 铝 元素 分布 (2)人体中含量最多元素是：氧；最多金属元素是：钙 (3)空气中含量最多元素是： (4)形成化合物种类最多的元素是：碳 关于 元素 的计 算 (1)化合物(AxBy)中各元素的质量比 宏观上组成化合物的各元素的质量比，等于微 观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原 子个数乘积之比 即该化合物中，m(A)∶m(B)＝Ar(A)×x∶Ar(B)×y 氮 关 于 元 素 的 计 算 (3)一定质量的化合物(AxBy)中某一元素的质量某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数 即m g的化合物AxBy中，A元素的质量m(A)＝m g×ω(A) 某元素质量分数为某元素质量占物质质量的比例。计算时应将元素个数尽数乘上，不要遗漏。 要点说明 (1)同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相 同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与N 。 (2)同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如 Fe 和Fe 。 (3)不同种元素的本质区别是质子数不同。 (4)由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物 (如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)， 但不可能是化合物。 (5)元素名称命名的特征： 带“钅”字旁 金属元素(“金”和“汞”除外) 带“石”字旁 固态非金属元素 带“气”字头 气态非金属元素、稀有气体元素 带“氵”字旁 液态非金属元素 2. 元素周期表的特点及其应用 列 表 规 律 ①根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表 ②原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素进行编号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数 最早将元素按原子量大小排列的科学家是俄国化学家门捷列夫。他发现元素性质会呈现周期性变化，还在表中留下若干合理的空位，大胆预言存在未知元素，这些科学预言后来被一一证实。 结 构 ①横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期 通常：周期数＝原子的电子层数 ②纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个 纵行，16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族) 通常：主族数(A)＝原子的最外层电子数 呈现 元素 形式 元素周期表中的一格(以镁元素为例) 3. 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 典例1(2024天津)碳元素和氧元素最本质的区别是 ( A ) A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数和核外电子数之和不同 A 变式1(2025重庆)我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3) 光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。 ... ...
