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课件网) 物质的性质与应用 模 块 三 溶解度曲线图的应用 微专题 1. 溶解度－温度图像 常见问题 判断思路 “点” 判断t ℃ 时，物质 的溶解度 (1)曲线上的点对应的纵坐标的值为溶解度，单位为g (2)温度相同，同种物质的溶解度相同(如点A、D对应的溶解度均为a g，点B、C对应的溶解度均为b g) 常见问题 判断思路 “点” 判断t ℃ 时，溶液 的组成 (1)曲线上及曲线上方的点： m(溶质)∶m(溶剂)∶m(溶液)＝ S∶100∶(S＋100) (2)溶液的质量：溶剂的质量＋实际溶解的溶质的质量 [如t1℃ 时，b g某物质投入100 g水中，溶液的质量为(100＋a) g] 常见问题 判断思路 “点” 判断t ℃ 时，溶液 的状态 (1)曲线上的点———饱和溶液(如点A、C) (2)曲线上方的点———饱和溶液，有固体剩余(如点D) (3)曲线下方的点———不饱和溶液(如点B) 常见问题 判断思路 “点” 判断t ℃ 时，溶质的质量分数 (1)曲线上及曲线上方的点：ω(溶质) ＝ ×100％ (2)相同温度，某物质的饱和溶液 的质量分数比其不饱和溶液的质量 分数要大[如ω(C) ＞ ω(B)] 常见问题 判断思路 “线” 判断饱和 溶液与不 饱和溶液 相互转化 的方法 (1)上升型(如W、X)：饱和→不饱和：升温；不饱和→饱和：降温 (2)下降型(如Z)：饱和→不饱和： 降温；不饱和→饱和：升温 判断是否 有晶体析 出 (1)上升型(如W、X)：饱和溶液降 低温度(如B→A) (2)下降型(如Z)：饱和溶液升高温度 常见问题 判断思路 “线” 判断混合 物分离的 方法 (1)陡升型物质中混有少量缓升型杂质：降温结晶法 (2)缓升型物质中混有少量陡升型杂质：蒸发结晶法 判断改变 温度后溶 质质量分 数的变化 (1)上升型(如W、X)：升温，溶质质量分数不变；降温，溶质质量分数变小 (2)下降型(如Z)：升温，溶质质量分数变小；降温，溶质质量分数不变 2. 其他图像 (1)t ℃ 时，某物质饱和溶液的溶质质量分数－温度 图像：判断方法与溶解度－温度图像相同； (2)t ℃ 时，某物质溶液质量－溶质或溶剂质量图 像：抓住某个量(溶剂或溶质的质量分数等)不变进行 判断； (3)t ℃ 时，溶液质量或析出晶体质量－蒸发水的 质量图像：抓住溶液达到饱和后蒸发溶剂才能析出晶 体判断。 1. (2025兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的 形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图 实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是( C ) A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③ 答案：C 2. (2025眉山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是( D ) A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃， 析出晶体质量为20 g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温 至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D 3. (2024宁德二检)以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧 气，实验后，将剩余物溶解、过滤，得到含有少量氯酸 钾的氯化钾溶液，通过操作回收氯化钾固体，物质的溶 解度如下图。下列说法错误的是( B ) B A. 两种物质的溶解度均随着温度的升 高而增大 B. 40 ℃ 时，KCl饱和溶液的溶质质量 分数为40％ C. 两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同 D. 用降温结晶的方法不能将溶液中的KCl和KClO3完全 分离 4. (2025苏州)工业制备的重铬酸钾 中常混有 少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确 的是( C ) C A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中， 所得溶液质量为150 g C. 60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除 ... ...
