湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷（含答案）

高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C~12 S~32 Zn~65 Pd~106 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 ．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A ．石油裂化———将重油裂化为汽油等轻质油 B ．油脂的氢化———制备不饱和程度较高的液态油 C ．橡胶硫化———获得有弹性、有强度的橡胶 D ．甲苯硝化———生产炸药，用于国防 2 ．下列化学用语表述正确的是 A ．HF 分子之间的氢键结构： B ．HCl 分子中的共价键电子云轮廓图： C ．乙烯中的共价键类型有p - pσ 键、p - pπ 键 D ．酚醛树脂的结构简式： 3 ．Li2CN2 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH + C + N2 高温Li2CN2 + H2 ， 已知CN- 的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法错误的是 A ．12 g C(石墨)中sp2 杂化轨道含有的电子数为4NA B ．标准状况下，22.4 L N2 含有的孤电子对数为2NA 试卷第 1 页，共 13 页 C ．LiH 中各原子最外层均不满足 8 电子稳定结构 D ．该反应中，每生成0.2 mol H2 ，转移的电子的物质的量为 1.2 mol 4 ．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 装置 实验 试剂 a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量 NaOH 溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色 ④ K3 [Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A ．①中溶液变红：NH +H2O NH3·H2O+H+ ；Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ B ．②中产生白色沉淀：Fe2++NH +3OH-=Fe(OH)2 ↓+NH3·H2O C ．③中溶液褪色：5Fe2++MnO 4- +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D ．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 5 ．下列操作符合实验安全或操作规范的是 A ．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 B ．容量瓶滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏气 C ．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 D ．实验室保存药品时，高锰酸钾固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里 6 ．下列性质或现象与微观解释均正确的是 选 项 性质或现象 微观解释 A O3 在CCl4 中的溶解度大于在H 2O中的溶解度 “相似相溶”原理：O3 是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4 B BeCl2 、AlCl3 、CCl4 的键角依次减 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 试卷第 2 页，共 13 页 小 键电子对之间的斥力 C NaCl 晶体中，Na+ 与 6 个Cl- 配位， CsCl 晶体中，Cs+ 与 8 个Cl- 配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关 D 乙醛能与非极性试剂 HCN 发生加成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN 中的 H 带正电荷，连接在氧原子上 反应生成 A ．A B ．B C ．C D ．D 7 ．ZnS 可用于制备光学材料，其立方晶胞如图 1 所示，晶胞参数为 a pm 。ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(如图 2 所示)，光照下发出特定波长的光。设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．区域 A“”中的离子为Cu+ B ．区域 B 带正电 C ．利用 X 射线衍射实验可测定 ZnS 晶体的键长 D ．ZnS 晶体密度为 g / cm3 8 ．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，试管中的蔗糖滴有少量水、将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 试卷第 3 页，共 13 页 A ．蔗糖中滴入少量水的 ... ...