专题十 化学反应的定量关系 学案 (含答案)2026年中考化学一轮复习（江苏）

专题十 化学反应的定量关系 目标领航 构建知识网 考点通关 直击考什么 考点1 质量守恒定律及其应用 一、概念 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的各物质的质量总和,等于②_ _ _ _ _ _ _ _ 的各物质的质量总和。 二、实质 三、化学反应前后的“变”与“不变” 变化情况 宏观 微观 六个一定不变 物质的总质量，元素③_ _ _ _ ，元素质量 原子④_ _ _ _ ，原子种类，原子质量 两个一定改变 物质⑤_ _ _ _ 构成物质的分子种类 可能改变 — 分子⑥_ _ _ _ 四、质量守恒定律的应用 1．质量守恒定律的适用范围 （1）该规律的适用前提是一切⑦_ _ _ _ 变化,不适用于⑧_ _ _ _ 变化。 （2）在化学反应的前提下,要注意各物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量⑨_ _ _ _ （填“能”或“不能”）包括在内。 （3）该规律只适用于⑩_ _ _ _ 守恒,不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度等。 （4）计算时应把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内,特别注意有气体参加或生成时要加上气体的质量。 2.质量守恒定律的应用 应用 依据 确定未知物质的化学式 化学反应前后原子的种类、数目不变 推断物质的元素组成 化学反应前后元素的种类、质量不变 推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 对微观反应示意图进行解读 化学反应前后原子的种类、数目不变 考点2 化学方程式 一、化学方程式的意义 意义 举例（以 为例） 定性 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 定量 宏观： 反应体系中各物质的质量关系 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 微观： 反应体系中各微观粒子的个数 1个碳原子和1个氧分子反应生成①_ _ _ _ 个二氧化碳分子 二、化学方程式的书写 1.原则：一是要以客观事实为基础；二是要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等。 2.步骤 （1）写：写出反应物、生成物的化学式，注明化学反应发生条件；（2）配：配平；（3）标：生成物的状态；（4）查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查生成物状态是否标注恰当、四查反应条件是否标明。 3.注意事项 （1）标注反应发生的条件：在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“ ”号表示）、点燃、催化剂等；（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“ ”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号。 4．配平方法 方法 方法步骤举例 最小公倍数法 书写磷与氧气反应的化学方程式时，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在前面配上5，在前面配上2。此时，式子“” 右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此要在的前面配上4 ②_ _ _ _ ③_ _ _ _ ④_ _ _ _ 定一法 选择化学方程式中较复杂的化学式如，设它的化学计量数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现分数，化为整数即可 ⑤_ _ _ _ ⑥_ _ _ _ ⑦_ _ _ _ ⑧_ _ _ _ 考点3 反应类型 基本反应类型 概念 特征 表达式 ①_ _ _ _ _ _ _ _ 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一 ②_ _ _ _ _ _ _ _ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 ③_ _ _ _ _ _ _ _ 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单 ④_ _ _ _ _ _ _ _ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换,价不变 拓展延伸 其他反应类型 反应类型 概念 特征 吸热反应 在反应过程中吸收热量的化学反应，如 从能量变化的角度划分 放热反应 在反应过程中放出热量的化学反应， ... ...