第1课时 金属晶体与离子晶体 课后训练巩固提升 一、基础巩固 1.下列关于晶体的说法正确的是( )。 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案:A 解析:金属晶体中只有金属阳离子和自由电子,无阴离子。金属晶体的熔点相差比较大,金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃),而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。 2.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )。 A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大 C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 答案:C 解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是共价晶体;固体不导电但熔融状态下可以导电,说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。 3.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是( )。 A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强 B.温度升高,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,以致金属导电性减弱 C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱 D.温度升高,自由电子间的吸引力变小,以致导电性增强 答案:B 解析:温度升高时,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,故温度越高,导电性越弱。 4.如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间结构为( )。 A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体 答案:B 解析:首先要理解最近的离子在什么位置,以一个晶胞为例,处在体心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围,这6个Cl-离体心Na+最近,这六个面心的Cl-围成的空间结构为正八面体。 5.下列物质中,属于含有极性键的离子晶体的是( )。 A.CH3COOH B.Na2O2 C.NaOH D.MgCl2 答案:C 解析:CH3COOH中不含离子键,不属于离子晶体,A项不符合题意;Na2O2中含有离子键、非极性共价键,B项不符合题意;NaOH中含有离子键、极性共价键,C项符合题意;MgCl2只含离子键,D项不符合题意。 6.如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( )。 A.图(1)和(3) B.图(2)和(3) C.图(1)和(4) D.只有图(4) 答案:C 解析:本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构。NaCl晶体中,每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,构成正八面体;同理,每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图,C项正确。 7.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物,根据表中提供的数据,判断可以形成合金的是( )。 金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97.8 660.4 1 535 1 410 112.8 沸点/℃ 883 2 467 2 750 2 353 444.6 A.铝与硅 B.铝与硫 C.钠与硫 D.钠与硅 答案:A 解析:能发生反应的物质不能形成合金,故B、C项错误;钠的沸点远低于硅的熔点,当硅熔化时,钠已经变为气态,故它们不能形成合金,D项错误。 二、能力提升 1.金属键的强弱与金属原子的价电子数的多少有关,价电子数越多,金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是( )。 A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na Mg 答案:B 解析:Li、Na、K原子的价电子数相同,金属阳离子的半径逐渐增大,Li、Na、K晶体中的金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A项错误;Na、Mg、Al原子的价电子数逐渐增多,金属阳离子的半 ... ...
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