高中化学默写小纸条 默写小纸条 DAY1 班级 姓名_____ 日期_____ 1.酸性氧化物： 和_____反应只能生成_____的氧化物，酸性氧化物又称为_____。 2.如：CO2＋2NaOH===_____ ，则 CO2 是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐。 3.酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应 ”指的是中心原子的化合价不变 4. 如 ： H2CO3 ——— _____ 、 H2SO4 ——— _____ 、 H2SO3 ——— _____ 、 H2SiO3——— _____、HClO4——— _____ HNO3——— _____ 、HNO2——— _____、 HMnO4——— _____ 5.碱性氧化物： 和_____反应只能生成_____的氧化物。 6.如：Fe2O3＋6HCl===_____ ，则 Fe2O3 是碱性氧化物。 7.碱性氧化物的找法：碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应 ”指的是金属原子的化合价不变 8. 如 ： NaOH ——— _____ 、 Ca(OH)2 ——— _____ 、 Ba(OH)2 ——— _____ 、 Cu(OH)2——— _____ Mg (OH)2——— _____、Fe(OH)3——— _____、Fe(OH)2——— _____ 9.碱性氧化物_____金属氧化物，金属氧化物_____碱性氧化物。 10.如：Mn2O7 为酸性氧化物、Na2O2 为过 氧化物、KO2 为超氧化物 11.酸性氧化物 非金属氧化物，如 Mn2O7 ； 12.非金属氧化物 酸性氧化物。如：CO 、NO 默写小纸条 DAY2 班级 姓名_____ 日期_____ 1.电解质：在 中或_____状态下能导电的_____，称作电解质。如：氯化钠、硝酸 钾、氢氧化钠等。 2.非电解质:在_____中和_____状态下都不能导电的_____，称作非电解质。如:蔗糖、酒精等。 3.强电解质：在水溶液中_____电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中_____电离平衡。 4.弱电解质：在水溶液中只有_____分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中_____电离平衡。 5. 强 酸 、 强 碱 、 大 部 分 盐 类 的 书 写 方 法 ： H2 SO4===_____ NaOH===_____ 、 NaCl===_____ 、Ba(OH)2===_____ 6.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：CH3COOH _____ NH3 ·H2O _____ ① H2CO3 _____ (主要) 决定 H2CO3 的酸性 HCO3— _____ (次要) ②Cu(OH)2 _____ 7.酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===_____②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=== _____ (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=== _____ (熔融状态) 1 默写小纸条 DAY3 班级 姓名_____ 日期_____ 1. 导电本质(电荷的定向移动) ① 金属：金属导电的粒子是 ②电解质溶液： 电解质 的导电粒子是_____的离子，其导电的前提是电离 2.导电过程发生的变化（填物理变化/化学变化） ①金属：_____ ② 电解质溶液： 导电的同时发生_____ 3.与温度的关系 ①金属：温度升高，导电能力_____ ②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力_____（变/不变）；温度升高时，弱电解质电离程度_____（增大/减小）、离子浓度增大、导电性会_____（增强/减弱） 4.影响电解质溶液导电能力的因素： 电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自 由移动离子的_____和离子的_____，与 电解质的强弱____（有/没有） 必然联系 ，导电能力强的_____（一定/不一定）是强电解质，强电解质的导电能力_____（一定/不一定） 比弱电解质的导电能力强。 分散系的概念与分类 5.概念：将_____物质以粒子形式分散到_____物质里所形成的体系，称为分散系。 6.组成：分散系中_____称作分散质，起_____作用的物质称为分散剂。 7.分散系的分类及其依据 ①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、 固态)来分，分散系可以分成_____种 ②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类 A.分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是_____ B.分散质粒子直径 ... ...
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