第三节 第一课时 金属晶体与离子晶体 [目标]1.知道金属键、离子键的含义。 2.了解金属晶体、离子晶体性质的一般特点。 3.通过对金属键、离子键的特征和实质的认识,能运用金属键、离子键等模型,从微观角度解释金属、离子化合物的某些性质。 [重点]金属晶体与离子晶体 [难点]能借助金属晶体、离子晶体等模型的认识,运用堆积模型解释化学现象。 一、目标导学 [时间]15min [内容]阅读教材p.86-88、笔记,完成下列任务： 1.什么是金属键？金属键的特征、对物质性质的影响。 2.金属晶体及其性质。 3.重点研究干冰（CO2）的晶胞结构 4.什么是离子晶体？常见的离子晶体有哪些？ 5.离子晶体的特征与性质。 6.研究NaCl和CsCl两种典型离子晶体。 二、自主学习 一、金属键—电子气理论 把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。 三、合作学习 1.定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 2.粒子：金属阳离子和自由电子。 3.存在：金属单质或合金。 4.金属键的特征：金属键无方向性和饱和性。 5.金属键的强弱：取决于金属元素原子半径和价电子数。 原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。 原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 6.金属键对物质性质的影响： ①金属键越强，晶体的熔、沸点越高。 ②金属键越强，晶体的硬度越大。 7.电子气理论”解释金属的物理性质 延展性 外力 错位 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。 导热性 + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - 自由电子在运动时与金属阳离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传递给金属阳离子。自由电子与金属阳离子频繁碰撞，把能量从温度高的部分传递到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 金属光泽 由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。而金属在粉末状态时，晶格排列不规则，吸收可见光后反射不出去，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。 导电性 + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - - + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - 外加电场 在金属晶体中，存在许多自由电子，这些电子移动是没有方向的，但是在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动，形成电流，使金属表现出导电性。 二、金属晶体 1.定义：金属（除汞外）在常温下都是晶体。 2.组成：金属阳离子和自由电子。 3.作用力：金属键。 4.性质： (1)金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高。 ①同周期金属单质，从左到右熔、沸点越高。 ②同主族金属单质，从上到下熔、沸点降低。 (3)合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。 (4)金属晶体熔点差别很大。 三、离子晶体 由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体。 1.构成粒子：阴、阳离子。 2.作用力：静电作用。 4.常见离子晶体： 3.特征： ①无分子式，化学式表示离子的最简整数比。 ②无饱和性和方向性—离子晶体采取密堆积。 ③晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。 强碱、活泼金属氧化物、大多数盐 5.离子晶体的性质 ①固体的离子晶体不导电，水溶液或熔融状态能导电。 固态NaCl 熔融或水溶液的NaCl 离子键较强 离子不能自由移动 离子键被破坏 离子 ... ...
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