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课件网) 第二课时 化学反应限度 一、激情朗读 [背诵内容]DAY12 [朗读内容]课本p.46-p.48 — 化学反应的限度 目标导学 [目标]会结合图像分析化学平衡状态的建立； 知道平衡状态的特征并能用于平衡状态的判断。 [重点]平衡状态的建立与特征 [难点]平衡状态的判断 [内容]结合课本、笔记完成优化设计p.43-p.54 [时间]15min 自主学习 二、自主学习 [问题1]可逆反应的定义和特点分别是什么？ 三、合作学习 [问题2]写出已学习过可逆反应。 [例]某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下,反应什么时候达到限度 达到反应限度时该反应是否停止了？ c mol/L t/min SO3 SO2 O2 [反应开始时]反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 ； 最大 最大 一、化学平衡状态的建立 v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 0 c mol/L t/min SO3 SO2 O2 0 0 [反应进行中]反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 ； 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 0 c mol/L t/min SO3 SO2 O2 反应物的浓度 ，生成物的浓度 。正反应速率和逆反应速率 。 [反应一段时间(50min)后] v(正)=v(逆)≠0 不再改变 不再改变 相等 v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 0 c mol/L t/min SO3 SO2 O2 二、化学平衡状态—化学平衡 当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 v(正)=v(逆)≠0 v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 0 c mol/L t/min SO3 SO2 O2 1.化学平衡状态的特征—逆、等、动、定、变 [逆]必须是可逆反应 [等]同一物质，v正=v逆≠0（实质） [动]化学平衡是一种动态平衡。平衡时，反应并没有停止 [定]各组分的浓度保持不变（标志） [变]条件改变，旧平衡被破坏，建立新的化学平衡 2.化学平衡状态判断- 一正一逆，符合比例 变量不变，平衡出现 [方法1]①同一物质:v正(A)＝v逆(A) ②不同物质:速率之比=计量数之比 单位时间n、m、化学键的断裂和生成等变化能体现速率 [例]对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列各关系能说明反 应已达到平衡状态的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) [方法2]体系中各组分浓度不再改变 ①n/n%不变 ②V/V %不变 ③m或m%不变 ④颜色不变 [例]密闭容器:2NO2 2NO＋O2，达到平衡状态的是 。 A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO B.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1 C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体个组分的体积分数不再改变 [方法3]其他判定方法(难) 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 为例 压强不变 若m+n≠p+q 一 定 若m+n=p+q 不一定 气体平均 Mr不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 一 定 不一定 气体密度 不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 不一定 不一定 间接依据 体系温度不变 不一定 总体积不变 不一定 注意附加条件： 恒温恒容 恒温恒压 绝热容器 [练习]在恒温、恒压下，可逆反应：2A(g)+3B(g) 4C(g) ，在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是 。 A.体系压强不再改变 B.体系温度不再改变 C.总体积不再改变 D.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变 [练习]在恒温、恒容下，可逆反应：2A(g)+3B(g) 5C(g) ，在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是 。 A.体系压强不再改变 B.体系温度不再改变 C.总体积不再改变 D.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变 三、化学反应条件的控制 [目的] 促进有利的化 ... ...
