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课件网) 第一课时 乙 烯 一、激情朗读 [朗读内容]课本p.67-p.69 — 一、乙烯 目标导学 [目标]知道乙烯的结构、性质； 知道加成、聚合、氧化等有机反应。 [重点]乙烯的结构和性质。 [难点]官能团（碳碳双键）与性质的关系。 [内容]结合课本、笔记完成优化设计p.74-p.75 [时间]18min 自主学习 二、自主学习 三、合作学习 （一）乙烯的物理性质与用途 石油化工业基本原料 果蔬催熟剂 乙烯的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志 乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （二）乙烯的分子结构 结构式： 分子式： 结构简式： 电子式： CH2=CH2 C2H4 C C H H H H C H H C H H 球棍模型 空间填充模型 120° 120° 120° [结构特点] 平面结构，6个原子在同一平面！ 乙烷 乙烯 分子式 结构式 结构简式 空间构型 断开1mol化学键 吸收的 能量(kJ) 乙烷分子中碳碳单键 348 乙烯分子中碳碳双键中的一个键 348 乙烯分子中碳碳双键中的另一个键 264 [问题]对比分析乙烷和乙烯的结构特点。 碳碳双键中的一个键易断裂，化学性质较活泼！ （三）乙烯的化学性质 1.氧化反应 ①燃烧 [现象]火焰明亮且伴有黑烟 为什么？ 产因含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 2.与强氧化剂反应 [现象] 酸性KMnO4溶液褪色。 12KMnO4 +18H2SO4+5C2H4→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O 氧化剂 还原剂 [结论] 可与强氧化剂反应，产生CO2。 3.加成反应 [现 象]溴的CCl4溶液褪色，不分层。 液溴—深红棕色 溴水—橙色 溴的CCl4溶液—深红棕色 [问题1]若换成溴水，实验现象有变化吗？ [问题2]乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一样吗？ C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br (无色液体) CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br [加成反应]分子里不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 [问题]试写出加成反应的通式。 在一定条件下，乙烯还可以和H2、H2O、Cl2、HCl发生加成反应： CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 催化剂 CH2 = CH2 + H2O CH3 CH2OH(工业制乙醇) 催化剂 加热、加压 CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl CH2Cl 一定条件 CH2 = CH2 +HCl CH3 CH2Cl 一定条件 4.聚合反应 CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + … －CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－ … nCH2=CH2 催化剂 —CH2—CH2— [ ]n 聚乙烯 乙烯 [聚合反应]由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。 催化剂 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 n CH2=CH2 催化剂 —CH2—CH2— [ ]n 单体 链节 聚合物 —CH2—CH2— n 聚合度 [问题1]下列分子中所有原子都在同一平面上的是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.CCl4 D.C2H4 [问题2]鉴别甲烷和乙烯的方法有哪些？ [问题3]如何除去甲烷中混有乙烯？ [问题4]比较加成反应和取代反应。 四、复述检测 [达标检测1]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)乙烯是一种无色、无臭的气体,且易溶于水。( ) (2)乙烯燃烧时火焰比甲烷燃烧时火焰明亮,与乙烯含碳量高有关。( ) (3)可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。( ) (4)乙烯能与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2。( ) (5)乙烯通过聚合反应可生成高分子聚乙烯,聚乙烯可使溴水褪色。( ) (6)乙烯是重要的化工原料,不能用作燃料。( ) (7)聚乙烯分子中的链节和合成聚乙烯的单体在组成上完全相同。( ) [达标检测2]课堂上,老师为同学们演示C2H4的性质实验,实验装置如图所示,完成下列各问题。 (1)从A口通入C2H4,B中可观察到的现象是 , 实验说明乙烯 ... ...
