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课件网) 第二课时 硫酸 一、激情朗读 [背诵内容]DAY2 [朗读内容]课本p.4-p.7 — 硫酸和硫酸根离子的检验 目标导学 [目标]硫酸的性质；硫酸根离子的检验与应用 [重点]硫酸的性质 [难点]元素价态视角及氧化还原反应原理 [内容]结合课本、笔记完成优化设计p.6-p.7 [时间]15min 自主学习 二、自主学习 （一）硫酸的用途 炸药 农药化肥 蓄电池 制药 三、合作学习 （二）硫酸的制取 S+O2= SO2 点燃 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 点燃 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ SO3+H2O=H2SO4 不用水吸收SO3:与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收。 （三）稀硫酸 二元强酸：H2SO4 = 2H++SO42- 使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- = H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO =Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 与活泼金属反应：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 浓硫酸的稀释 酸的通性 （四）浓硫酸 1.物理性质 色 态：无色、粘稠的油状液体 沸 点：约338℃———难挥发性酸 密 度：1.84g·cm-3———密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 危险化学品！ 实验时注意做好防护措施和应急处理！ 2.化学性质 ①吸水性 用途:作干燥剂 [问题1]浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置会有什么变化？ 不能干燥NH3(碱性)、H2S(还原性)气体 [问题2]向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？ ②脱水性 浓硫酸能把有机物中的H、O按2:1的个数比脱去(H2O)。 浓硫酸具有脱水性 C12H22O11＝12C+11H2O [问题1]把少量浓硫酸滴在小木条上，有什么现象？ [问题2]用pH试纸检测浓硫酸的pH=1。这种说法是否正确？ ③强氧化性 (1)与金属反应 现象 大试管中铜丝表面 ； 小试管中的溶液 ； 将大试管里的溶液慢慢倒入水中， 。 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 。 有气泡产生 逐渐变为无色 溶液呈蓝色 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O [实验5-3] [问题1]浓硫酸所起的作用？ [问题2]浸NaOH溶液的棉团的作用？ [注意事项] 1.浓硫酸能与大多数金属反应,产物是SO2和金属最高价的盐； 2.随浓度降低成稀硫酸，生成H2; 3.常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化—化学变化。 可用于运输浓硫酸。 [问题]加热时Fe、Al与浓硫酸会反应。 书写化学方程式。 (2)与非金属反应 C＋2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 还可与具有还原性的化合物反应，如HBr、H2S、FeCl2等。 [问题1]浓硫酸所起的作用？ [问题2]此类型的产物有什么特点？ (3)与还原性物质反应 浓H2SO4 稀H2SO4 成分 酸性 氧化性 脱水性 吸水性 浓H2SO4和稀H2SO4对比 H2SO4分子(少量H＋) H＋、SO42- 与金属反应不产生H2 与金属反应产生H2 强氧化性(S — +6价) 弱氧化性(H＋表现) 有 有 无 无 （五）生产生活中的硫酸盐 CaSO4·2H2O(生石膏) BaSO4(钡餐) CuSO4·5H2O CuSO4 2CaSO4·H2O(熟石膏) （六）硫酸根的检验 实验操作 实验现象 原理 生成白色沉淀加盐酸不溶解 生成白色沉淀加盐酸不溶解 生成白色沉淀加盐酸溶解 SO42-＋Ba2+ = BaSO4↓ CO32-＋Ba2+ = BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 [实验5-4] [检验方法] 取样，先滴加稀盐酸酸化，无现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含SO42- [问题1]稀盐酸的作用？ [问题2]能否将稀盐酸换成稀硫酸或稀硝酸？ [问题3]如何检验Cl-？ [问题4]如何除粗盐中杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)？ [达标检测1]为检验某种阳离子为Na＋的溶液中含有的阴离子是CO32-、 SO42-，还是OH－、Cl－，下列设计的合理的是_____。 (1)检验CO32-：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄 清石灰水中有白色沉淀生成 (2)检验SO42-：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气 体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉 ... ...
