浙江省金华市2025-2026学年第一学期2月期末高二化学试题 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.下列事实与氢键相关的是 A. 氯气易液化 B. 的酸性比弱 C. 乙醇的沸点高于二甲醚 D. 水分解需要1000°C以上的高温 2.下列表示不正确的是 A. 的价层电子排布式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 和的 VSEPR模型均为四面体形 D. 违反了洪特规则 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C. 难溶于水，可用作“钡餐” D. FeS有还原性，可用作废水中的沉淀剂 4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证铁电极是否受到保护 B. 用乙装置除去中混有的泥沙 C. 用丙装置制备无水氯化铁 D. 用丁装置标定未知浓度的溶液 5.下列方程式不正确的是 A. 含氟牙膏预防龋齿的原理： B. 硼酸在水溶液中的电离方程式： C. 实验室中利用的水解制取： D. 用铜电极电解硫酸铜溶液： 6.平衡常数是表示、判断物质性质的重要常数。常温下，下列说法正确的是 A. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大，变小 B. ，则溶解度小于 C. 将的醋酸溶液加水稀释 10倍，醋酸的电离程度和都变大 D. 弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解常数越大 7.下列“类比”合理的是 A. 和可以形成和，则和可以形成和 B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 C. 在干燥的气流中加热，可制得无水。要制得无水，也要在干燥的气流中加热 D. 稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液完全中和生成水时放热，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液完全中和生成水时也放热 8.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子百分数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 有催化剂参与的反应体系，升高温度，反应速率加快 D. 有固体参加的化学反应，增大固体的质量，反应速率加快 9.向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应 (键角为 )。下列说法中不正确的是 A. 和在水中的溶解度大于在中的溶解度 B. 的中心原子为杂化 C. 向和的平衡体系中加入 (忽略溶液温度和体积的变化)，水层颜色将变浅 D. 加入浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅而水层黄色加深 10.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 11.某锂离子电池电解液添加剂的结构如图所示。短周期非金属元素、、、的原子序数依次增大，基态原子中与轨道电子数之比为，元素的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物沸点： C. 的含氧酸中所有元素都满足稳定结构 D. 键角： 12.与的转化平衡是高中阶段学习化学平衡的经典体系：，已知分子结构与乙烯高度相似。下列说法不正确的是 A. 是含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子 B. 中的键能自由旋转 C. 和中的原子都是杂化 D. 该可逆反应的正反应， 13.化学镀铜废液中含有一定量的，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图 1。 已知：①；②还原性： (一种金属)。 下列说法不正确的是 A. 右侧发生的电极反应式： B. 反应之前，应将含铜废液加入左侧烧杯中 C. 若该反应在图2装置中进行，电池总反应不变 D. 放电一段时间后，将图1两烧杯中溶液混合，可能会有红色固体、蓝色絮状物出现 14.某温度下，向恒压容器中充入和，在催化 ... ...
