浙江衢州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题（含答案）

浙江衢州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.下列物质属于弱电解质的是 A. HCl B. C. D. 2.硫酸铁应用广泛，下列说法不正确的是 A. 硫酸铁溶液呈酸性 B. 基态铁原子的简化电子排布式： C. 硫酸铁溶液可用于净水 D. 基态氧原子最高能级的原子轨道形状： 3.下列化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 的空间填充模型： D. 的 VSEPR模型： 4.物质的用途往往由性质决定，下列对应关系不正确的是 A. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 B. 含氯消毒剂具有氧化性，可用稀释后的84消毒液对图书馆桌椅消毒 C. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D. 低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作化妆品中的香料和有机溶剂 5.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是 A. 反应生成，则转移 2 mol电子 B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl C. 甲醛中碳元素的化合价为0价 D. 为减少居室内甲醛对人体的危害，要经常开窗通风 6.下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择500℃而不是常温下进行合成氨的反应 B. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 C. 反应的平衡体系加压 (缩小容器体积)后颜色变深 D. 使用催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成和的转化率 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 25℃时，的溶液中，含有的数目为 D. 31 g白磷中含 P—P单键数目为 8.下列实验装置及操作不正确的是 A. ①测量中和反应反应热 B. ②制取少量 C. ③制取无水 D. ④除去碱式滴定管中的气泡 9.传统氯碱工业能耗高，新工艺“氧阴极技术”通过向阴极区供纯氧，避免直接得电子生成，实现了降电压、减能耗。反应装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大 B. 电解池中采用阴离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度 C. 电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得4 mol NaOH D. 装置中发生的总反应式为： 10.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子， Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 11.下列“类比”合理的是 A. Cu在少量中燃烧生成，则 Fe在少量中燃烧生成 B. 分子的空间构型是正四面体，则分子的空间构型也是正四面体 C. 与水反应生成 HCl和HClO，则与水反应生成 HF和HFO D. 与反应生成和，则与反应生成和 12.1，丁二烯和溴加成时，其反应机理及能量变化如图。 不同反应条件下，经过相同时间，测得生成物组成见表。 实验编号 反应条件 反应时间 /min 产物中 A的物质的量分数/% 产物中 B的物质的量分数/% 1 ℃ t 62 38 2 25℃ t 12 88 下列说法不正确的是 A. 产物A、B互为同分异构体，由活性中间体C生成A、B的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 13.下列离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 利用对铜的腐蚀制作印刷电路板： C. 向草酸中加少量酸性高锰酸钾溶液： D. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： 14.谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看作三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列说法不正确的是 A. 水溶液中K1对应基团可以看作一， K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH B. ... ...