第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 课程 标准 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 分点突破（一） 化学反应的限度 1.可逆反应的特点 2.可逆反应化学平衡状态的建立 （1）建立平衡过程 ①反应开始 如可逆反应2SO2＋O22SO3，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1，此时正反应速率v正 ，逆反应速率v逆为 。 ②反应过程 随反应进行，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。 ③最终结果 最终在时刻t1时反应物浓度不再 ，生成物浓度不再 。正反应速率和逆反应速率 。 （2）图示 3.化学平衡状态 （1）含义 如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）特征 化学平衡状态的特征可概括为逆、等、动、定、变。即： 4.化学平衡状态的判断 直接判 断依据 v正＝v逆 同一 物质 生成速率等于消耗速率 不同 物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向（即“一正一逆”） 间接判 断依据 某些 物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变 5.化学反应的限度 （1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。 （2）化学反应的限度决定了反应物在一定条件下转化为生成物的最大 。 （3）同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。 1.已知2SO2＋O22SO3，则在催化剂、加热条件下，将2 mol SO2和1 mol O2充入密闭容器中进行反应最终能否生成2 mol SO3？ 2.恒容密闭容器中的可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO，能否说明该反应已达到平衡状态？若混合气体的颜色不再改变呢？能否说明？请说明理由。 3.恒容密闭容器中，通入1 mol CO2和3 mol H2发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），体系中＝，且保持不变，能否说明该反应已达到平衡状态？若混合气体的平均相对分子质量不变呢？能否说明？请说明理由。 4.2HI（g）H2（g）＋I2（g）在温度和容积一定时，容器内压强不再变化。能否说明该反应已达到平衡状态，请说明理由。 1.在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应 A（s）＋3B（g）3C（g）。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； ③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化； ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3； ⑥混合气体的密度不再变化。 A.①②④ B.①③④⑥ C.①③⑥ D.①③④⑤ 2.在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上述反应 （填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为 。 （2）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。 （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 （填 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
