【培优方案】第六章 第一节　化学反应与能量变化（课时跟踪检测）（学生版）人教化学必修第二册

课时跟踪检测部分 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 1.A　S8具有弱氧化性，与Cu粉反应生成Cu2S，A项正确。 2.D　SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 3.B　SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。 4.C　①SO2使品红溶液褪色，是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性。有色溶液褪色原理相同的是②③。 5.D　往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3＋具有较强的氧化性，所以S和Fe3＋发生反应，生成Fe2＋和S，所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色（Fe2＋），同时有白色沉淀（BaSO4）和H2SO4生成，所以酸性增强。 6.A　氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量，生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，若氢氧化钠过量，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，A符合题意；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，B不符合题意；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，C不符合题意；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，D不符合题意。 7.C　70％硫酸和NaHSO3固体可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 8.C　将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应生成SO2气体，压强增大，气球变大，SO2易溶于水，随后气球变小，A正确；石蕊试纸变红，说明SO2溶于水生成了弱酸亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，B正确；品红溶液褪色，是SO2与品红生成不稳定的无色物质，体现了SO2的漂白性，C错误；SO2的漂白性是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热褪色后的溶液又变红，D正确。 9.（1）酸雨　漂白草帽、纸张等 （2）2Mn＋5SO2＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋ （3）2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O （4）合理　二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放 解析：（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，就变成酸性的雨水（pH＜5.6）———酸雨，会污染环境；二氧化硫能和有色物质结合生成无色物质，具有漂白性，可漂白草帽、纸张等。（3）亚硫酸钙中S的化合价为＋4，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O。 10.D　SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀，A错误；试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，B错误；SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，C错误；SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，D正确。 11.B　硫单质之间的转化属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，但是构成分 ... ...