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课件网) 阶段重点练四 化学反应速率与限度 1. 下列各组化学反应，反应速率最快的是（ ） 选项 反应物 反应物浓度 温度 A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃ B H2和Br2 均为1 mol·L－1 100 ℃ C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 50 ℃ D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃ 解析： 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在 因素。氟气最活泼，则A反应速率最快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2. 可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述 错误的是（ ） A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆 反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反 应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反 应达到化学平衡状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析： 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生 成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反 应物的浓度降低，则t1前正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增 大，则逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t1时，正反应速率 与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，C错误；反应在 t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平 衡状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3. 下表中是各组反应的反应物和反应条件，反应刚开始时，放出H2速 率最快的是（ ） 选项 金属（粉末状） /mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6 mol·L－1硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸 10 mL 60 ℃ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析： 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、升高温 度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。 由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气；镁的活泼性强于 铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H＋浓度大，所以反应放出氢气 最快的是D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1.6 mol SO2和足量O2，发 生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），2 min时测得SO2的物 质的量为1.2 mol。下列相关说法不正确的是（ ） A. 0～2 min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 在容器中加入催化剂，会加快反应速率 C. 达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3 D. 当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析： 0～2 min内，消耗0.4 mol SO2，用SO2表示的平均反应 速率为0.2 mol·L－1·min－1，A正确；使用催化剂是为了增大反应速 率，缩短达到平衡的时间，B正确；此反应为可逆反应，达到平衡 时，容器中SO2、O2和SO3共存，C正确；容器为恒容密闭容器，物 质总质量不变，容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应 是否达到平衡状态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. 在一密闭容器中进行反应：N2 （g）＋ 3H2 （g） 2NH3（g）。已 知反应过程中某一时刻N2 、H2 、NH3 的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据 是（ ） A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 B. N2为0.15 mol·L－1 C. N2 、H2均为0.18 mol·L－1 D. NH3为0.4 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析： 从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，N2与H2的 浓度比始终为1∶3，不可能均为0.18 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 （g）＋2 ... ...
