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课件网) 章末整合提升 （一）从宏观和微观结合的角度认识化学能与热能 请写出图中序号所示的内容 ① ，② ， ③ ，④ 。 提示：①不同 ②断裂和形成 ③放热反应 ④高于 （二）从氧化还原反应的角度认识化学能与电能 ⑤ ，⑥ ，⑦ ，⑧ . 提示：①负 ②正 ③负 ④正 ⑤正 ⑥负 ⑦负 ⑧正 请写出图中序号所示的内容 ① ，② ，③ ，④ ， （三）从化学反应速率和限度的角度理解化学反应 化学反应速率及其影响因素 （1）化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的 之比。 提示：化学计量数 （2） 、 、 、增大固体反应物的表面积均可增大反应 速率。 提示： 升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 （3）改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实 现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率 。 提示： 不变 ● ● 物质变化 转化 化学反应过程 途径 化学反应 化学能 反应物与生成物所具 的改变 有的化学能不相等 变化 原因 反应物中化学键的断裂： 化学键 能量变化 吸收能量 的改变 生成物中化学键的形成： 放出能量 燃烧 热能 其他反应 转化 火力发电 活泼性不同的两 电极 最 懷 电解质溶液 自发进行的氧化 化学电池和原电池 还原反应 闭合回路 电子流向 原 离子运动方向 电极反应 分类：一次电池、二次 电池、燃料电池 计算公式：= Ac (mol·L·s △t 或mol·L1·min1) 化学反应 内因：参加反应的物质的 速率（快慢） 性质 影响 ①浓度 因素 ②温度 化学反应 外因 ③催化剂 ④压强（有气体 参与) ⑤接触面积等 化学平衡状态 化学反应 逆：可逆反应 的限度 等：正、逆反应速率相等， 但不等于0 特点 动：动态平衡 定：条件一定，各组分的 含量保持不变 变：条件改变，化学反应 限度改变 宏观：反应物的总能量与生成 能量变 物的总能量 化学能 化原因 微观：化学键的 2 3 生成物的总能量低 热能 化学反 于反应物的总能量 应分类 吸热 生成物的总能量 4 反应反应物的总能量 ① 极发生氧化反应 电极 极发生还原反成 电子从③ 极流出，通过导线流入④极 原电池 电流从⑤ 极流出，通过导线流入⑥极 化学电源 电解质溶液中的阴离子移向⑦极，阳极 离子移向⑧极
