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课件网) 阶段重点练一 硫及其化合物 1. （2024·泰安高一月考）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如 下描述：得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之， 黄芽为根。这里的“黄芽”是指（ ） A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 金 解析： 液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫 反应生成硫化汞（HgS），从而防止其变成汞蒸气，“黄芽”指呈 黄色的硫黄，A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2. 化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确 的是（ ） A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素 B. 实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫 C. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养 成分被氧化 D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成 解析： 单质硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试 管内壁附着的硫，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行 如图实验。对实验现象的分析正确的是（ ） A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红 色，原因是SO2＋H2O H2SO3、H2SO3 H＋＋HS 、 HS H＋＋S D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是 由于SO2挥发 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析： 由信息可知，室温下SO2易溶于水，也能使液面上升，A 错误；SO2与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，SO2的量 不再减少，液面高度也无明显变化，B错误；滴入石蕊溶液，溶液 变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱 酸，分步电离产生H＋， C正确；H2SO3具有较强的还原性，易被氧 化为H2SO4，弱酸变强酸，也能使pH下降，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4. （2024·洛阳高一月考）下图表示硫在自然界中的循环过程，下列有关说法不正确的是（ ） A. 大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B. 煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气 C. 化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析： 大气中的硫元素主要以SO2的形式存在，SO2经过一系列 反应，会以酸雨的形式进入土壤；煤和石油中的硫燃烧生成的是 SO2；化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体；煤和石 油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5. （2024·上海虹口区高一期末）已知含硫元素的几种物质间具有如 图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） S SO2 SO3 A. 反应①中3.2 g S充分燃烧后生成2.24 L SO2 B. 反应②中若转移2NA个电子，生成1.5 mol S C. NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子 D. 二氧化硫有毒，不可用于食品行业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析： 温度和压强未知，不能计算反应燃烧后生成SO2的体 积，A错误；反应②的化学方程式为2H2S＋SO2 3S＋2H2O，生 成3 mol S转移4 mol电子，转移2NA个（即2 mol）电子时，生成n （S）＝ ×2 mol＝1.5 mol，B正确；③为可逆反应，反应物不 能完全转化为生成物，所以NA个SO2分子与足量O2经反应③不能制 得NA个SO3分子，C错误；SO2可以用于葡萄糖、果脯等防腐剂， 只要使用剂量符合国家标准即可，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6. 部分含硫物质 ... ...
