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课件网) 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 【实验目的】 1. 通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2. 应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验用品】 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、 胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶 液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验步骤】 1. S2－的还原性与H2SO3的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其 中滴加H2SO3溶液，用浸 NaOH溶液的棉团塞住试 管口 试管中产生 色沉淀 Na2S被氧化，H2SO3被 还原 淡 黄 实验操作 实验现象 实验结论 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其 中滴加酸性KMnO4溶液， 用浸NaOH溶液的棉团塞 住试管口 紫红色褪去，试 管中产生 色沉淀 S2－能被酸性KMnO4氧 化成单质硫； 5S2－＋2Mn ＋16H ＋ 5S↓＋2Mn2＋＋ 8H2O 淡 黄 2. 浓硫酸的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 按下图连接好装置，向试 管中加入1 mL浓H2SO4和 一小块铜片并加热，将产 生的气体通入品红溶液中 表面有 ，铜片逐渐 ；试管底部 有灰白色固体生 成，品红溶液 浓H2SO4能被Cu还 原为SO2； Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 气泡冒 出 溶解 褪 色 3. 单质硫的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 将1.0 g铁粉、0.5 g硫粉均 匀混合放在陶土网上堆成 条状。用灼热的玻璃棒触 及混合粉末的一端，当混 合物呈红热状态时，移开 玻璃棒 混合物保持红热； 冷却后有 色 固体生成 硫能被Fe还原为 FeS； Fe＋S FeS 黑 1. 哪些实验能实现 → 不同价态含硫物质的转化？ 提示：①向氢硫酸（H2S）中通入O2，出现黄色浑浊，化学方程式 为2H2S＋O2 S↓＋2H2O。②向氢硫酸（H2S）中通入Cl2，出现 黄色浑浊，化学方程式为H2S＋Cl2 S↓＋2HCl。 2. 哪些实验能实现 → 不同价态含硫物质的转化？ 提示：①向少量溴水中通入SO2气体，溴水褪色，化学方程式为 SO2＋Br2＋2H2O 2HBr＋H2SO4。 ②向少量碘水中通入SO2气体，碘水褪色，化学方程式为I2＋SO2＋ 2H2O 2HI＋H2SO4。 ③向含有少量KSCN的FeCl3溶液中通入SO2，溶液由红色变为浅绿 色，化学方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O 2Fe2＋＋S ＋4H＋。 3. 铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时，会发生哪些化学反应？实现了 哪些价态硫元素的转化？ 提示：铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时发生的反应为Fe＋S FeS，实现了 转化；S＋O2 SO2，实现了 转化。 【规律方法】 探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态 硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质 可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理 论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 最后，提供表明相应转化实际发生的反应。 【迁移应用】 1. 鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑 膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子 的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁 元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖 的那层“黑膜”。 某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产 物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验： 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋ 2H＋ Fe2＋＋H2S↑。 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 请回答以下问题： （1）混合粉末A中硫粉必 ... ...
