(
课件网) 第1课时 化学反应的速率 课 程 标 准 1.理解化学反应速率的概念和表示方法，能利用公式进行简单的 计算。 2.通过生活常识理解影响化学反应速率的因素及规律 目 录 1、基础知识·准落实 2、关键能力·细培养 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 分点突破（一） 化学反应速率 1. 内涵 （1）含义：表示化学反应过程进行 的物理量。 （2）表示方法：用单位时间内反应物 或生成物 来表示（取正值）。 （3）计算公式：用反应物A表示一段时间内的平均速率，即v （A）＝ 。 （4）单位： 或 。 快慢 浓度的减小 浓度的增大 mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1 2. 计算实例 某反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变为2 mol·L－1，则5 min内的平 均反应速率为v＝ 。 ＝0.8 mol·L－1·min－1 3. 正确理解化学反应速率 1. 对于反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），能否用 物质C的浓度变化量来表示该反应的反应速率？ 提示：不能；因为反应前后固体或纯液体物质的浓度几乎不发生变 化，故不能用物质C表示该反应的反应速率。 2. 反应CO2（g）＋C（s） 2CO（g）中，用CO2（g）、CO （g）表示同一时间段的化学反应速率的数值是否相等？它们之间 有什么关系？表示的意义是否相同？ 提示：数值不相等，速率之比为1∶2（即化学计量数之比），但表 示的意义相同。 提示：同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能 不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直 接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其 数值大小，数值越大表明反应速率越快。将条件①的速率换算成用 B表示的速率为v（B）＝0.2 mol·L－1·min－1，即条件②的速率比条 件①的速率快。 3. 对于反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），在不同条件 下，用A、B表示的反应速率分别为条件 ①v（A）＝0.6 mol·L－ 1·min－1；条件②v（B）＝0.45 mol·L－1·min－1；则该反应在条件 ①的速率比条件②的速率快吗？ 4. 在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，已 知该状态下N2、H2和NH3均为气体。 （1）若在5 min内，测得NH3的质量增加1.7 g，则这5 min内，用 NH3表示的反应速率是多少？ 提示：v（NH3）＝ ＝ ＝0.01 mol·L－1·min－1。 （2）若已知NH3的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，你能计算出H2 的反应速率吗？ 提示：依据化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的 化学计量数之比可知：v（H2）＝ v（NH3）＝ × 0.2 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1。 （3）若反应刚开始时，充入2 mol N2和4 mol H2，10 min 时生成 NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多 少？三者之比为多少？ 提示： N2（g） ＋ 3H2（g） 2NH3（g） n（始） 2 mol 4 mol 0 Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol n（10 min时） 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 所以v（N2）＝ ＝0.025 mol·L－1·min－1 v（H2）＝ ＝0.075 mol·L－1·min－1 v（NH3）＝ ＝0.05 mol·L－1·min－1 v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝1∶3∶2。 1. 化学反应速率的计算 （1）定义式法 利用公式v＝ 计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓 度变化量或时间。 （2）关系式法 化学反应速率之比＝物质的浓度变化量之比＝物质的量变化 量之比＝化学计量数之比。 （3）“三段式”解答模板 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 mA（g）＋ nB（g） pC（g） t0 s/（mol·L－1） a b 0 转化/（mol·L－1） x t1 s/（mol·L－1） a－x b－ ... ...
