中小学教育资源及组卷应用平台 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 发展目标 体系构建 1.了解化学反应速率的表示方法及基本计算，培养“宏观辨识与模型认知”的核心素养。 2.通过实验探究影响化学反应速率的因素，并了解“变量控制”法探究影响化学反应速率的因素，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。 一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 2．表达式：v＝，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3．示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8_mol/(L·min)。 微点拨：(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (2)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1．调控化学反应速率的意义 (1)例如，我们希望反应速率变慢的反应有食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀等。 (2)例如，我们希望反应速率变快的反应有氨、硫酸等化工产品的生产等。 2．化学反应速率的影响因素 一般条件下，当其他条件相同时， (1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。 (2)温度：升高温度，化学反应速率增大。 (3)压强：对于气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。 (4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 (5)其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ) (2)由v＝ 计算化学反应的平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 ( ) (3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 ( ) (4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ 2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中发生反应，5 min内，NH3生成了0.2 mol，则5 min内用NH3表示的反应速率为 _____ _____。 [答案] 0.02 mol/(L·min) 3．下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ (1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 _____。 (2)食物放在冰箱里。_____ _____。 (3)氮气与氢气反应生成氨气需加压。_____ _____。 (4)H2O2分解需加MnO2。_____。 [答案] (1)反应物浓度、固体表面积 (2)温度 (3)压强 (4)催化剂 化学反应速率的有关计算———三段式” 在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？ [提示] N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) n(始) 2 mol 4 mol 0 Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 10 min时 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 所以v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min) v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。 1．正确理解化学反应速率 2．“三段式”解答模板 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 mA ＋ nB pC t0 s/(mol·L－1) a b 0 转化/(mol·L－1) x t1 s/(mol·L－1) a－x b－ 则：v(A)＝ mol·L－1 ... ...
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