第七章 有机化合物 第三节 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类（学案）人教版高中化学必修2

中小学教育资源及组卷应用平台 第七章 有机化合物 第三节　乙醇与乙酸 第2课时　乙酸　官能团与有机化合物的分类 发展目标 体系构建 1.根据乙酸的组成和结构，理解乙酸的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.结合官能团认识有机物的分类、性质，培养“变化观念与证据推理”的核心素养。 一、乙酸的物理性质与组成、结构 食醋中含有3%～5%的乙酸，故乙酸又称为醋酸。 1．物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 108 ℃ 易溶于水和乙醇 2.组成与结构 　纯净乙酸又叫冰醋酸，冬天如何从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出乙酸？ 提示：用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸即可。 二、乙酸的化学性质 乙酸的化学性质主要由分子中的羧基决定。 1．乙酸的酸性 (1)乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2CO3的酸性强。 (2)写出下列化学方程式 ①与活泼金属Mg反应：2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 ②与金属氧化物CuO反应：2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O。 ③与碱NaOH中和反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 ④与盐NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 　用食醋浸泡有少量水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？写出有关的离子方程式。 提示：利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 2．酯化反应 (1)乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，属于可逆反应，又属于取代反应。 (2)为了提高酯化反应的速率，一般需加热，并加入浓硫酸作催化剂。 3．酯类 (1)酯类的一般通式可写为，官能团为酯基(，或写作—COOR)。 (2)低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 　烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，利用所学化学知识解释其原理是什么？ 提示：醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味。在一定程度上可以起到提香的作用。 三、官能团与有机化合物的分类 类别 官能团 代表物及简式 烷烃 － 甲烷CH4 烯烃 碳碳双键 乙烯CH2===CH2 炔烃 —C≡C—碳碳三键 乙炔HC≡CH 芳香烃 － 苯 卤代烃 碳卤键 (X表示卤素原子) 溴乙烷CH3CH2Br 醇 —OH羟基 乙醇CH3CH2OH 醛 醛基 乙醛 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 微点拨：常见有机物的衍变关系 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)食醋中含有乙酸，故常温下，食醋的pH＜7。 (　　) (2)食醋可以溶解水垢中的CaCO3，体现了乙酸酸性比H2CO3强。 (　　) (3)乙酸在标准状况下为液体。 (　　) (4)酯化反应属于取代反应，也属于中和反应。 (　　) (5)有机物分子中只能含有一种官能团。 (　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　) A.闻气味 B.分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解 C.分别滴加NaOH溶液 D.分别滴加石蕊溶液 C　[A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。] 3．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCH2OH ... ...