第五章 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐（学案）人教版高中化学必修2

中小学教育资源及组卷应用平台 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 发展目标 体系构建 1.通过喷泉实验认识NH3的溶解性及其与水的反应。通过学习NH3的催化氧化反应，了解HNO3的工业制法。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验并认识铵态氮肥在生产中的应用。培养“科学探究与社会责任”的核心素养。 一、氨 氨的电子式为，结构式为。 1．氨的物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 　液氨作制冷剂的原因是什么？ 提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 2．氨的化学性质 (1)NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。 (2)NH3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。 (3)氨的催化氧化 写出氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 　为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。 二、铵盐———铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物 绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。 1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 2．与碱的反应 (1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 (2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－===NH3·H2O。 3．铵盐与碱反应的两个应用 (1)检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 (2)实验室制备NH3 　用长试管加热NH4Cl能制取NH3吗？为什么？ 提示：不能。因为NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3溶于水溶液呈弱碱性故NH3为弱碱。 (　　) (2)氨的喷泉实验说明NH3易溶于水。 (　　) (3)NH3通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。 (　　) (4)NH3的催化氧化反应中还原产物只有H2O。 (　　) (5)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是(　　) A.有刺激性气味，密度比空气小 B.遇氯化氢产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 [答案]　C 3．写出下列转化的化学方程式 NH4ClNH3NONO2HNO3 ①_____。 ②_____。 ③_____。 ④_____。 [答案]　①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③2NO＋O2===2NO2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 氨与氨水的主要性质 1．氨气通入水中形成的溶液使酚酞变红的原因是什么？(用相关方程式表示) 提示：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 2．氨水的粒子成分主要有什么？ 提示：NH3·H2O、NH3、NH、OH－、H2O。 3．向AlCl3、FeCl3溶液中分别加入足量的氨水，分别写出反应的离子方程式。 提示：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ... ...