第五章 第一节 硫及其化合物 第2课时（学案）人教版高中化学必修2

中小学教育资源及组卷应用平台 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 发展目标 体系构建 1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 3.通过实验认识SO的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。 一、硫酸 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。 2．硫酸的酸性 (1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。 　实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？ 提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。 二、常见的硫酸盐 1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。 2．硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。 3．硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药———波尔多液。 三、硫酸根离子的检验 1．SO的检验 (1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解 ②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体 (2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成白色沉淀生成 2．粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂。 (　　) (2)1 L 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量铜反应，生成9.2 mol 二氧化硫气体。 (　　) (3)浓硫酸与足量Zn反应的后期可以生成H2。 (　　) (4)H2、Cl2、CO2、HCl均可用浓硫酸干燥。 (　　) (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓H2SO4的脱水性。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ 2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　) A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) [答案]　B 3．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题： (1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是_____。 (2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？_____。 [答案]　(1)浓硫酸使草炭化 ... ...