第五章 第一节 硫及其化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化（学案）人教版高中化学必修2

中小学教育资源及组卷应用平台 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第3课时　不同价态含硫物质的转化 发展目标 体系构建 1.结合不同价态的含硫物质，根据氧化还原反应理解其性质，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。 2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，培养“变化观念与科学探究”的核心素养。 一、自然界中硫的存在和转化 1．硫的存在 (1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 (2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。 2．硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。 二、常见硫的价态及转化 1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。 2．硫的不同价态所对应的常见化合物 (1)含有－2价硫的物质有酸：H2S，盐：Na2S、NaHS等。 (2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO2 ，酸：H2SO3，盐：Na2SO3、NaHSO3等。 (3)含有＋6价硫的物质有氧化物：SO3，酸：H2SO4，盐：Na2SO4、NaHSO4等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。 (　　) (2)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。 (　　) (3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。 (　　) (4)SO2转化为Na2SO3的反应不是氧化还原反应。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 2．下列说法不正确的是(　　) A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 B.硫的化合物常在火山喷出的气体中和矿泉里 C.硫易燃烧，燃烧产物是大气污染物之一 D.硫是活泼的非金属，在自然界中只有化合态的硫 [答案]　D 3．写出下列转化的化学方程式 SSO2Na2SO3Na2SO4 ①_____ _____， ②_____ _____， ③_____ _____。 [答案]　①S＋O2SO2 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 含硫物质之间的转化 1．下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，请分析各种元素在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性，并举例说明。 提示：只表现还原性，只表现氧化性，、既表现氧化性又表现还原性。举例略。 2．以硫元素为基础原料，合成硫酸，请设计合成路线。 提示：SSO2SO3H2SO4或 SSO2H2SO3H2SO4。 1．不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂。 2．相同价态硫元素之间的转化 以上两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(　　) A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3 B　[题干中描述的关系依次为S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4，Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。] 2．已知X为一种常见酸 ... ...