中小学教育资源及组卷应用平台 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 一、核心素养： 宏观辨识与微观探析： 能从分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法。 变化观念与平衡思想： 掌握乙醇的分子结构和化学性质,理解烃的衍生物,官能团的概念。 科学态度与社会责任： 了解乙醇在日常生活中的应用,培养严谨的。 二、教学目标： 1、了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。 2、掌握乙醇的分子结构。 3、掌握乙醇分子的结构和化学性质- - - -与钠反应、催化氧化。 4、了解乙醇的应用。 三、重点难点： 1.教学重点 乙醇的结构和化学性质 2.教学难点 乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应 四、教学过程： 板书： 第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇 【教师】：早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事。如“明月几时有，把酒问青天”；“ 借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”等。那么你知道酒的主要成分是什么 它具有怎样的结构和性质？ 一、乙醇 1、物理性质： 俗称酒精。乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。 注： (1) 检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 （2）制无水乙醇：加新制生石灰，蒸馏。 2.分子结构： 分子式：C2H6O 电子式： 结构式： 结构简式：C2H5OH 或CH3CH2OH 球棍模型： 空间充填模型 官能团：羟基 -OH 3、烃的衍生物： 定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 注:1、乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。 2、一氯甲烷、二氯甲烷和1,2-二溴乙烷等卤代烃也属于烃的衍生物。 3、烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。 4、化学性质： （1）乙醇与金属钠反———置换反应 学生阅读：P77 实验7-4 教师演示：乙醇与钠反应。 ①现象：向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色:烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 ②实验结论: 金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。 ③化学方程式：： 注意： ①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。 ②1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5molH2 ，该关系可延伸为1 mol羟基(-0H)跟足量钠反应产生0.5 mol H2 钠与乙醇、水的反应对比 项目 钠与水反应 钠与乙醇反应 钠的 变化 钠粒浮于水面，溶成闪亮的小球，并快速的四处游动，很快消失。 钠粒开始沉浮于试管底部，为熔化，最终慢慢消失。 声音现象 有“嘶嘶”声响。 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰。 点燃，发出淡蓝色的火焰。 实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼。 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢生成氢气。乙醇中羧基上的氢原子相对不活泼。 化学方程式 反应实质 水中的氢原子被置换。 乙醇分子中羧基上的氢原子被置换 （2）氧化反应： I、乙醇的燃烧： 现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。 II、乙醇的催化氧化： 教师演示：P78 实验7-5 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地观察试管中液体产生的气味。 现象：红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色， ... ...
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