中小学教育资源及组卷应用平台 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率 核心素养 ： 1.变化观念与平衡思想: 知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、多动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知: 建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析.推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 3.科学态度与社会责任: 具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 教学目标： 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在- -定条件下达到化学平衡。 2.能够简要描述化学平衡建立的过程。 3.利用化学平衡状态的标志进行化学平衡状态的判断。 4.通过数据分析和图像处理，提升分析解决问题的能力。 教学重难点： 1.教学重点：化学反应限度的概念和本质 2.教学难点：化学反应限度的概念和本质 教学过程： [导入]从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂,这是为什么呢 这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反———化学反应速率与限度。 【板书】一、化学反应速率 【讲授】在物理学上，物体运动的速率是怎么界定的？（单位时间内通过的路程），计算公式是……那化学反应速率可以表示为单位时间内什么物理量的改变呢？ [教师讲解]化学反应速率的表示方法 1、概念:化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。 2、表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。(通常用符号 v表示) 例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变为2mol/L，则这段反应的反应速率为0.8mol/(L min)。 [特别提醒]对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为常数，即△c=0无意义，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 3、意义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。 4.规律 对于同-反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。即： aA+bB = cC+dD，速率关系式：v(A)： v(B) ： v(C) ： v(D) = a：b：c：d。 注：比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小。 【例1】反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min) 则此反应在不同条件下进行最快的是( ) A.②③ B.① C.②④ D.② 【思考】在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是( ) A.铁 B.镁 C.铝 D.钠 【讨论】为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率大小的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？ 【小结】反应物的性质是决定其反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因:化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 2.外因 【学生】分组实验：做教材P43探究实验———影响化学反应速率的因素，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 (注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。) 现象 结论 热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大 常温 气泡均匀 H2O2分解，FeCl3作催化剂 冷水 气泡较少 降温，反应速率减 ... ...
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