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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 专题03 物质变质的探究 九年级化学 下册·沪教版2024 氢氧化钠的变质 （1）思路：检验是否含有碳酸钠，即检验碳酸根离子 （2）分析：检验碳酸钠时，选择的试剂能与碳酸钠反应产生明显现象，不能与氢氧化钠反应产生相同的现象。 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠， 反应的化学方程式为CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O； 1．变质原因分析： 2．探究氢氧化钠是否变质： 氢氧化钠的变质 （3）检验原理： ①加酸（H+），使碳酸根离子转化为二氧化碳气体。H++CO32-→H2O+CO2↑ ②加含钡离子（Ba2+）或钙离子（Ca 2+）的溶液，使碳酸根离子转化为难溶性碳酸盐沉淀。Ba2++CO32-→BaCO3↓ 实验方案 现象 化学方程式 ①加酸 加过量/足量稀盐酸HCl 加过量/足量稀硫酸H2SO4 产生气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ 产生气泡 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 氢氧化钠的变质 实验方案 现象 化学方程式 结论 ②加碱 加氢氧化钡Ba(OH)2溶液 加氢氧化钙Ca(OH)2溶液 ③加盐 加硝酸钡/氯化钡溶液 加硝酸钙/氯化钙溶液 （3）检验原理： Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ BaCO3↓ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓ Ba(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ BaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+ BaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 氢氧化钠已变质 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 氢氧化钠的变质 ①因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，故不能验证氢氧化钠减少。 ②探究氢氧化钠是否变质，若加酸则一定要足量或过量，少量的酸会先与氢氧化钠反应，无气泡产生。 注意点： 氢氧化钠的变质 3.探究氢氧化钠是否完全变质： （1）思路：检验是否含有氢氧化钠，（即检验氢氧根离子），但需排除碳酸钠（即碳酸根离子）的干扰。 （2）检验原理：若选择酚酞溶液检验氢氧化钠，则需先除去碳酸钠，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。 （3）方法：先检验并除尽CO32-，排除干扰后再检验OH-。 氢氧化钠的变质 （4）选择方案除去CO32- 所用试剂 是否可行 原因 方案1 HCl、H2SO4 方案2 Ca(OH)2、Ba(OH)2 方案3 CaCl2 、BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2 不可行 既能除去CO32-，也能与OH-反应 不可行 能除去CO32-，也会引入OH-，影响原溶液中OH-检验 可行 既能除去CO32-，也不会引入OH-、不与OH-反应 氢氧化钠的变质 （5）实验过程 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验并除尽碳酸钠 检验是否存在氢氧化钠 ①取少许样品，加水溶解，加入过量的CaCl2 （或BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2）溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠已变质 ②取步骤①中上层清液，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 溶液不变红 氢氧化钠完全变质 【例题1】下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） A．A B．B C．C D．D 氢氧化钠的变质 C 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的CO2 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 解题原则: 氢氧化钠的变质 A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。 C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能 ... ...
