10.2.2酸的化学性质 课件(共23张PPT内嵌视频)

(课件网) 课题2 常见酸和碱 --酸的化学性质 第2课时 学习目标 - Learning objectives - 1. 酸与指示剂的作用 2. 酸与活泼金属的反应 3. 酸与金属氧化物反应 酸与指示剂的作用 锌、铁等金属与酸反应 碳酸钙与盐酸反应 今天我们一起学习，酸具有的相似的化学性质 前面学习过哪些有酸参与的化学反应？ 镁 铁 锌 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 1、酸与指示剂 酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 实验结论： 点滴板优点： 操作简单、节约试剂、便于观察。 2、酸与活泼金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 书写提示：铁在置换反应中一般表现为+2价 +2 +2 酸能与 金属反应，生成了 盐 和 氢气 。 H前 不反应 不反应 盐 氢气 盐 氢气 共同现象是：金属_____，并产生_____。 逐渐溶解 气泡 注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色 无 浅绿 实验结论： 二、与活泼金属反应 能与活泼金属反应放出H2 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铝 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 === ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 1、为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。 2、常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 答：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。 3、酸与金属氧化物 现象： （1） 色的铁锈逐渐 ； （2）溶液由 色逐渐变为 色 反应方程式： Fe2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HCl 红棕 无 黄 6 = 2 FeCl3 + 3H2O 3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 消失 (铁锈的主要成分Fe2O3) 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？ 答：不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液中含有Fe3+呈黄色 氧化铜与稀盐酸/稀硫酸 现象： （1） 色的氧化铜逐渐 ； （2）溶液由 色逐渐变为 色 反应方程式： CuO + H2SO4 CuO + HCl 黑色 无 蓝 2 = CuCl2 + H2O = CuSO4 + H2O 消失 溶液中含有Cu2+ 呈蓝色 实验结论： 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3 + HCl 6 = 2 FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 CuO + HCl 2 = CuCl2 + H2O = CuSO4 + H2O 盐 水 金属氧化物 酸 与金属氧化物反应 ，反应前后化合价不变； 与金属活动性无关 1. Al2O3 + HCl == _____ 2. 未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应： _____ 2AlCl3+3H2O MgO + 2HCl ==MgCl2 + H2O、Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 6 归纳总结———酸的化学性质 序号 性质归纳 性质规律 ① 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为 色， 使无色酚酞溶液变色。 ② 与活泼金属反应 酸+活泼金属→ + 。 （属于 反应） ③ 与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→ + 。 红 不能 盐 氢气 置换 盐 水 ④酸能与碱反应生成盐和水 ⑤酸能与盐反应生成新酸和新盐 . . . . 后 ... ...