郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试试卷 化学 （75分钟 100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 P-31 Pb-207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. “民以食为天”。下列说法不正确的是 A. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B. 天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C. 因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D. 硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式为： B. 质量数为14的碳原子： C. 的VSEPR模型名称为正四面体形 D. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： 3. 下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A. “杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B. 甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C. 乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D. 聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 4. 工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B. 1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C. 1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D. 标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 5. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是： A. 将FeSO4溶液与NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+ + 2= FeCO3↓ + CO2↑ + H2O B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓ C. 向次氯酸钠溶液通入少量的SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + D. 阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热：+ 2OH-+ CH3COO- + H2O 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 8. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 该离子中W原子采取sp杂化 C. 第一电离能：W>X>M D. 简单氢化物沸点：Y>W>M 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 该样品中含有钠元素 B 将两支集满的相同试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入分子式为的链状有机物 溶液紫红色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B. 乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1 C. 步骤②中发生了取代反应 D. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 11. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ.用饱和和饱和食盐水分批次 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
