10.2 常见的酸和碱 第4课时 教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

课题2　常见的酸和碱（第4课时） 1．知道中和反应的含义，了解中和反应的微观实质。 2．能正确书写中和反应的化学方程式。 3．了解中和反应在实际中的应用。 酸和碱能发生中和反应，书写中和反应的化学方程式。 从微观角度理解中和反应发生的原理。 稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化铁悬浊液、试管、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、石蕊溶液等。 新课导入 【教师活动】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，应该怎样处理？ 【学生活动】立刻用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 【教师活动】为什么要涂硼酸溶液呢？你有什么猜想？ 【学生活动】硼酸溶液可以与氢氧化钠反应，除去没有冲洗干净的氢氧化钠。 【教师活动】硼酸属于酸，氢氧化钠属于碱，因此我们可以进一步提出问题：酸和碱之间能否发生化学反应？ 【设计意图】从个别到一般，激起学生对酸与碱这两类物质能否反应的探究欲望。 新知探究 一、中和反应 （一）探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择 【教师活动】怎样判断是否发生了化学反应？结合以前学过的化学反应进行说明。 【学生活动】生成其他物质的变化叫作化学反应。因此，有新物质生成或原有物质消失，就说明发生了化学反应。 如：镁条在空气中燃烧，镁消失，生成一种白色固体；锌与稀盐酸反应，有气泡生成；铝与硫酸铜溶液反应，铝的表面有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为无色等。 【教师活动】演示实验：（1）向盛有氢氧化铁悬浊液的试管中滴加稀盐酸，振荡。（2）向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，振荡。 让学生观察实验的现象，并判断是否发生了反应。 【学生活动】（1）观察到氢氧化铁沉淀消失，生成黄色的溶液，说明氢氧化铁与稀盐酸发生了反应。（2）没有观察到明显的实验现象，不能作出判断。 【设计意图】在回顾学生已有的知识经验的基础上，增加难溶性碱与酸反应的对比实验，让学生认识到有的反应有明显的实验现象，有的则没有，从而引发学生对如何判断没有明显实验现象的反应是否发生的思考。 【教师活动】你能否设计一个实验方案，用有明显现象的实验证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？ 【学生活动】交流分享。 【教师活动】补充说明：氢氧化钠与盐酸是否发生反应，可以通过原有物质———氢氧化钠或盐酸是否消失来判断；氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，因此它们是否存在可以通过酸碱指示剂的颜色变化来反映。 给学生提供稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液，让学生自行设计实验，记录实验现象，判断氢氧化钠与盐酸能否反应。最后由各小组代表分享实验方案、现象及分析，全班投票选出最佳的实验方案。 【学生活动】设计并进行实验，交流分享，选出最佳实验方案。完成“学习任务一”中的内容。 【教师活动】点评：（1）用石蕊溶液作指示剂的实验方案，在颜色变化的后期，红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显，很难观察到最终的紫色。因此，一般情况下酸与碱反应时不选用石蕊溶液作指示剂。 （2）用酚酞溶液作指示剂，向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液的实验方案，当最终观察到溶液变成红色时，氢氧化钠溶液已经过量，此前盐酸与氢氧化钠的反应不能观察到明显的变化。因此该方案也不是最佳方案。 （3）用酚酞溶液作指示剂，向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验方案，可以看到溶液红色逐渐变浅至恰好变为无色的现象。红色逐渐变浅说明溶液中的氢氧化钠与滴入的稀盐酸反应，逐渐减少；溶液恰好变为无色说明氢氧化钠完全反应。因此，该方案是最佳方案。 【设计意图】让学生通过明显的实验现象，明确认识到酸与碱之间可以发生化学反应，培养学生的科学探究能力。 （二）氢氧化钠与盐酸反应的原理 【教师活动】氢氧化钠与盐酸的反应原理是什么？不考虑酚酞溶 ... ...