9.3 溶质的质量分数 第2课时 教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

课题3　溶质的质量分数（第2课时） 1．能进行溶质的质量分数的简单计算。 2．掌握溶液稀释问题的计算以及将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 3．了解实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。 有关溶质质量分数的简单计算。 有关溶质质量分数的简单计算。 新课导入 【教师活动】回顾上节课所学有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的计算公式。 【学生活动】回答直接套用公式或变形公式以及与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算公式。 【设计意图】通过回顾上节课所学内容，巩固知识，为新课内容做铺垫。 新知探究 一、有关溶液稀释或增浓问题的计算 【教师活动】若要将氯化钠溶液稀释，如何将溶质的质量分数减小呢？ 【学生活动】加溶剂或加入低浓度的溶液。 【教师活动】下面我们来看一个例题。 [例1]化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【学生活动】思考并进行计算。 【教师活动】解这道题的关键是什么？ 【学生活动】溶液（加溶剂）稀释前后，溶质的质量不变。 【教师活动】展示计算过程并引导学生对以下几个相关公式进行拓展。 溶质质量分数计算中常用到与体积和密度有关的几个关系式。溶质的质量分数（ω）与溶液体积（V）、密度（ρ）的关系： （1）m（溶液）＝V×ρ （2） （3） 【学生活动】完成“学生任务一”中的内容。 【教师活动】如果想将溶液的溶质质量分数增大可以怎么做呢？ 【学生活动】向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与高浓度溶液混合。 【教师活动】阅读教材第48页“资料卡片”：体积分数。 【设计意图】让学生理解解题思路，了解化学计算题解答的规范格式。 二、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 【教师活动】（1）溶液中的溶质参加化学反应的计算。 若溶液参加化学反应时，实际参加反应的是溶质，应将溶液的质量乘以溶质的质量分数换算为溶质的质量，然后代入化学方程式进行计算。 （2）计算反应后所得产物在溶液中的质量分数。 根据化学方程式计算出产物的质量，然后计算出溶液的质量，代入溶质质量分数计算公式进行计算即可。 下面我们来看一个例题。 [例2]实验室中制备KClO3反应的化学方程式为。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液的质量为221.3 g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少。 【学生活动】思考并进行计算。 【教师活动】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？ 根据反应前后各物质质量总和不变，可得氯气的质量＝221.3 g－200 g＝21.3 g； 解：设21.3 g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。 213 336 21.3 g x x＝33.6 g 氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：。 答：KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。 【学生活动】认真听讲。 【教师活动】特别提醒：反应后溶液的质量计算思路。 （1）溶液组成法。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（注意有些反应生成了水，计算溶剂质量时应将其包括在内）。 （2）质量守恒法。 反应后溶液总质量＝加入反应容器的物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未反应的固体物质的质量。 【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。 【教师活动】学以致用：250 mL 20%的硫酸溶液（密度为1.14 g/）中含硫酸的质量是多少？ 【学生活动】思考并完成“学习任务三”中的内容。 【教师活动】展示计算过程。 解：ρ＝1.14 g/＝1.14 g/mL m（溶液）＝ρ×V＝1.14 g/mL×250 mL＝285 g m（溶质）＝m（溶液）×ω＝285 g×20%＝57 g 答：250 mL 20%的硫酸溶液中含硫酸的质量是57 g。 提问：“溶解度”和“溶质的质量分数”之间有哪些区别和联系？ 【学生活动】归纳并完成“学习任务四”中 ... ...