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课件网) 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 化学反应速率 1.化学反应速率的含义及表示方法 固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 外界条件对化学反应速率的影响 1.探究温度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为③＞②＞① 实验结论 其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快 2.探究催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为②＞①、③＞① 实验结论 FeCl3、MnO2能加快H2O2分解的反应速率 3.探究浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 装有12％ H2O2溶液的试管中产生气泡的速率更快 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快 4.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡速率较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡速率较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越快 5.其他影响因素：电磁波、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。 反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率。 化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 （1）化学平衡状态的建立过程 （2）图示 2.化学平衡状态的概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 3.化学平衡状态的特征 4.化学反应的限度 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。 对化学反应限度的理解 （1）任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 （2）同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 化学反应条件的控制 1.反应条件的控制 2.实例———燃料的燃烧 （1）燃料燃烧的条件 ①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量； ②温度达到燃料的着火点。 （2）提高燃烧效率的措施 ①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率； ②尽可能地充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 化学反应速率的有关计算 1.正确理解化学反应速率 2.化学反应速率的比较方法 （1）归一法 ③根据已知条件列三段式计算。如 列三段式如下： C 影响化学反应速率的因素 1.分析影响化学反应速率因素的一般步骤 2.分析判断反应速率大小时应遵循的思路 足量铝片和一定体积1 mol·L－1的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间变化的图像（如图所示）。下列说法正确的是（ ） A.O点H＋浓度最大，此时反应速率最快 B.出现曲线a的图像，采取的措施可能为在溶液中加入少量CuSO4 C.出现曲线a的图像，采取的措施可能是将1 mol·L－1的盐 酸用18.4 mol·L－1的硫酸代替 D.为探究H＋浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相 同的情况下，将1 mol·L－1的盐酸替换成1 mol·L－1的硫酸 进行对照 根据图知，O点H＋浓度最大，但由于反应放热，温度升高，反应速率加快，后随着反应的进行，H＋浓度下降，反应速率减慢，故反应速率先增大后减小，A错误；曲线a图像的反应速率较快，但生成氢气的总量不变，可能是加入了少量硫酸铜，Al置换出Cu，Al、Cu和稀盐酸构成原电池而加快了化学反应速率，且不影响生成氢气的量，符合图像所示，B正确；浓硫酸和Al会发生钝化现象且生成的气体是SO2而不是H2，不符合图像所示，C错误；为探究H＋浓度对反应速率的影响，应该只改变 ... ...
