(
课件网) 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 乙醇 1.物理性质 2.分子结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 官能团 羟基：—OH 分子 模型 球棍模型 空间填充模型 有机物中的基团通常都不带电，应注意与酸根离子、氢氧根离子的差别，其中羟基与氢氧根离子的区别如下： 区别 羟基 氢氧根离子 书写方法 —OH OH－ 电子式 电性 电中性 显负电性 电子数 9 10 3.化学性质 （1）与钠的反应 ①实验探究： 实验操作 实验现象 向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊 钠（或其他活泼金属）只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。 实验操作 实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味 化学方程式 ③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接被氧化成乙酸。 乙酸 1.分子结构 分子式 C2H4O2 结构式 结构简式 CH3COOH 官能团 羧基：—COOH 空间填充模型 2.物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水 易挥发 当温度低于其熔点时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。 3.化学性质 （1）断键位置与性质 （3）酯化反应 概念 酸和醇反应生成酯和水的反应 反应特点 反应可逆且比较缓慢 化学方程式（以乙醇与乙酸的反应为例） 反应现象 把反应产生的混合蒸气用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面上出现透明的油状液体，且能闻到香味 官能团与有机化合物的分类 （1）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 （2）有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别 官能团或结构特点 典型代表物名称、结构简式 烷烃 “单、链、饱”结构 甲烷CH4 烯烃 （碳碳双键） 炔烃 —C≡C—（碳碳三键） 乙炔CH≡CH 芳香烃 含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键的苯环 苯 卤代烃 （X表示卤素原子）（碳卤键） 溴乙烷CH3CH2Br 醇 —OH（羟基） 乙醇CH3CH2OH 酚 苯酚 醚 （醚键） 乙醚CH3CH2OCH2CH3 醛 —CHO（醛基） 乙醛 酮 （酮羰基） 丙酮 羧酸 —COOH（羧基） 乙酸 酯 （酯基） 乙酸乙酯 （1）苯环不属于官能团。 （2）甲酸（ ）分子结构中既含羧基，又含醛基。 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性质 1.乙醇的结构与化学键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断所有键 催化氧化 断①③键 （2025·山西晋城市第一中学高一期中）乙醇分子中的各化学键如图所示。下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法，不正确的是（ ） A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热条件下与O2反应时断裂键①和③ C.在空气中完全燃烧时键①②③④⑤都断裂 D.乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 金属钠与乙醇反应时，钠置换羟基上的氢原子，键①断裂，A正确；乙醇在铜催化共热条件下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，B正确；燃烧时乙醇分子中所有的化学键发生断裂，即键①②③④⑤都断裂，C正确；乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子，D错误。 D 羟基所连碳原子上没有氢原子，对应的醇类不能被催化氧化；羟基所连碳原子上有一个氢原子，对应的醇类能被催化氧化生成酮；羟基所连碳原子上有两个氢原子，对应的醇类能被催化氧化生成醛。 常见物质中羟基（—OH）的活泼性 物质 乙醇 水 碳酸 乙酸 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH溶液 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3溶液 不反应 不反应 不反应 反应 羟基中氢原子的活泼性 某有机物M的结构简式为 ... ...
