第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末检测卷 时间：45分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）。 A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 2．下列叙述正确的是（ ）。 A．SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>Si D．晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维 3．(2022 江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 4．(2022 江苏)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5．下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO32-+2HClO C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2O D．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 6．（2024·湖北）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）。 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 7．(2024·四川省乐山市高三三模)甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是( ) 选项 实验目的 a物质 b物质 乙中物质 乙进气口 A 检验SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 品红溶液 N B 收集贮存NO 浓硝酸 Cu 水 N C 检验Cl2的氧化性 浓盐酸 MnO2 Na2S溶液 M D 收集贮存氨气 浓氨水 氧化钙 CCl4 N 8.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( ) A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为： BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好 9．下列实验方案中元素价态转化正确的是( ) 选项 实验方案 同元素不同价态之间转化 A 向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水 S：＋6→＋4→＋6 B 向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉 Fe：0→＋3→＋2 C 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，将气体通入浓硫酸中 N：-3→0→＋4 D 在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中 Cl：-1→0→＋5 10．制备磺酰胺[SO2(NH2)2]的装置如图，原理为SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是( ) A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg B．装置丙中试剂为无水CaCl2 C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D．若无装置丙，则可发生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO3 11．氨氮废 ... ...
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