中小学教育资源及组卷应用平台 第3节 大气中的二氧化碳 考点一、二氧化碳的性质 （一）物理性质 二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。CO2本身没有毒性，但CO2不能供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。 在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化碳在一定条件下有固、液、气三态变化。固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，常压下，在-78 C以上可直接升华为气态二氧化碳，同时吸收大量的热。 （二）化学性质 (1)二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2+H2O == H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红) 碳酸不稳定，受热易分解: H2CO3 △ CO2↑+H2O (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [ CaCO3 (碳酸钙)是难溶于水的白色固体，这一反应常用来检验二氧化碳] 典例1：如图所示，甲瓶中盛放的是浓硫酸(可吸收水蒸气)，乙瓶中盛放的是干燥蓝色石蕊试纸小花。甲同学关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，通入潮湿的二氧化碳观察小花的颜色；乙同学关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，通入潮湿的二氧化碳观察小花的颜色。甲、乙两位同学观察到的小花的颜色分别是 ( ) A．蓝色、红色 B．红色、蓝色 C．红色、红色 D．蓝色、蓝色 变式1：（2025八下·柯桥期末）小柯利用如图装置研究CO2的性质。实验时， 先关闭K1、K2，加热b。一段时间后， 再通入CO2。以下分析正确的是 ( ) A．打开K1，观察到蜡烛自上而下依次熄灭 B．a处纸花先不变红， 一段时间后变为红色 C．b处热水的作用是增加CO2在水中的溶解量 D．打开K2， a、c两处的现象可说明湿润的CO2能使紫色石蕊变色 变式2：如图所示是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 （1）装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 ； （2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 （用化学方程式表示）； 变式3：二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。 （1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到 。若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸 (填“1”“2”或“3”)。 （3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是 。 考点二、二氧化碳的制取 西晋时期.《博物志》中记载了烧石灰石(CaCO3)制白灰(CaO)有气体产生的现象，这是关于二氧化碳的最早记录。CaCO3 高温===CaO+C02↑ 1766年，英国科学家卡文迪许成功收集到了这种气体，并证明了它和动物呼出的、木炭燃烧后产生的气体相同。 (1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯；③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。 (2)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑。 (3)制取装置如图所示： (4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。 (5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
